В каких весовых отношениях могут взаимодействовать углерод с кислородом А) 1:1,5 и 1:3
В) 1,5:2 и 3:4
С) 1,5:2 и 1:5,4
Д) 3:4 и 1:2
Е) 1:1,33 и 1:2,67

Дано:
m(HCl)p = 100 г
p(HCl)p = 1,10 г/мл
с(НСl)p = 5,5 M
w(HNO3) = 10% = 0,1
m(AgNO3) – ?
Решение:
Напишем уравнение реакции
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Отсюда видно, что n(HNO3) = n(AgNO3) = n(AgCl)
Подсчитаем объём раствора НСl и его количество вещества
V(НСl)p = m(НСl)p / p(НСl)p = 100 г / 1,10 г/мл = 90,9 мл
n(HCl) = с(НСl)p * V(НСl)p = 5,5 моль/л * 0,0909 л = 0,5 моль
Составим формулу массы конечного раствора:
m(к) = m(НСl)p + m(AgNO3) - m(AgCl)
Пусть n(AgNO3) = x моль
Тогда n(HNO3) = n(AgCl) = x моль
Тогда m(HNO3) = M(HNO3)*n(HNO3) = 63x г
m(AgCl) = M(AgCl)*n(AgCl) = 143,5х моль
m(AgNO3) = M(AgNO3)*n(AgNO3) = 170x моль
Составим уравнение массовой доли азотной кислоты в растворе
w(HNO3) = m(HNO3) / m(к)
0,1 = 63х / (100 + 170х - 143,5х)
63х = 0,1*(100 + 26,5х)
63х = 10 + 2,65х
60,35х = 10
х = 10 / 60,35 = 0,166 (моль)
Отсюда
m(AgNO3) = 170*0,166 = 28,22 г

1) Находим массу 20%-ного раствора по формуле:

m(p-p) = ρ*V = 1,22*100 = 122 г

2) Массу гидроксида натрия в растворе вычисляют по формуле:

m(NaOH) = ω*m(p-p)

где: ω - массовая доля растворенного вещества в растворе, выраженная в долях единицы;

m(p-p) - масса раствора, г

Значит масса NaOH в 20%-ном растворе равна: 122*0,2 = 24,4 г

Обозначим массу добавленного 5%-ного раствора через Х, тогда масса NaOH в этом растворе равна 0,05*Х

После сливания растворов масса полученного раствора равна (122 + Х), а масса NaOH в этом растворе равна: 0,15*(122 + Х)

3) Составляем уравнение:

24,4 + 0,05Х = 0,15(122 + Х)

24,2 + 0,05Х = 18,3 + 0,15Х

0,1Х = 6,1

Х = 61

Значит масса 5%- ного раствора равна 61 г.

4) Находим объем 5%-ного раствора:

V = m(p-p) / ρ = 61 / 1,05 ≈ 58,1 мл

ответ: 58,1 мл 5%-ного раствора