В каком ряду расположены знаки неметаллических химических элементов, все из которых в природе встречаются в виде оксидов?
1)Ar,N,Si
2)S, H, Si
3)Cl,S,Kr
4)He,Ar,F

Итак, мы имеем CuSO4*5H2O и CuSO4 (10%-р-р).  Необходимо приготовить 15 г CuSO4 (28%).
Массовая доля CuSO4 в CuSO4*5H2O равна: w=160*100%/250=64%
Воспользуемся правилом креста:
64%              18 (1)
           28%
10%            36 (2)


                   
То есть, что приготовить 28%-раствор CuSO4 нужно взять CuSO4*5H2O и CuSO4 (10%) в соотношении 1:2. Так как необходимо приготовить 15 г раствора, то получается, что на одну часть приходится 5 г, а следовательно необходимо взять 5 г медного купароса и 10 г 10%-ого сульфата. 

S + O2 = SO2
2SO2 + O2 = 2SO3
SO3 + H2SO4 = H2S2O7 (олеум)
m(H2SO4 р-р) = V(H2SO4)xp(H2SO4) = 400x1,14 = 456 г, m(H2SO4) = m(H2SO4 р-р)xW(H2SO4) = 456x0,2 = 91,2 г, m(H2S2O7 р-р) = m(H2SO4 р-р)xW(H2SO4)/W(H2S2O7) = 456x20/60 = 152 г. Т.к. 60% раствор получился добавлением SO3, то m(SO3) = m(H2S2O7 р-р) - m(H2SO4) = 152 - 91,2 = 60,8 г. По уравнениям реакции видно, что n(S) = n(SO2) = n(SO3) = m(SO3)/M(SO3) = 60,8/80 = 0,76 моль, где M(SO3) = 32+3x16 = 80 г/моль. m(S) = n(S)xM(S) = 0,76x32 = 24,32 г.