В каком случае в списке перечислены вещества, каждое из которых реагирует с алюминием? Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты:
Коэффициенты внесите в первое поле ввода (перед формулой вещества) числом, без пробелов и знаков препинания. Коэффициент =1 не ставится, оставьте поле ввода пустым. Дробные и кратные коэффициенты недопустимы.
Формулу пропущенного вещества (второе поле ввода в паре) внесите латиницей (на английской раскладке клавиатуры) без пробелов и знаков препинания. Например: Na2S, CuSO4, Al(OH)3
2) Алюминий реагирует с каждым веществом в списке:
3) Запишите уравнение реакции, если известно, что газообразных продуктов реакции в данном случае не образуется:
Пояснение к уравнению реакции при необходимости: [ацетилен + кислород >>> углекислый газ + вода]
Дано:
V(C2H2) = 5 л
Найти: V (CO2)
Решение ниже со всеми подробными объяснениями. Объяснения писать не нужно. Оно для понимания задачи.
1) Находим количество вещества (моль) известного нам вещества (ацетилена) по формуле n = V / Vm (где V - известные нам л. вещества, а Vm всегда = 22,4)
n(C2H2) = 5 / 22,4 = 0,22 моль
2) Сравниваем цифры перед известным нам веществом (ацетиленом) и тем, которое необходимо найти (углекислым газом). Видим, что вещества реагируют 2:4 или как 1:2.
3) Находим объём необходимого нам вещества по формуле V = n * Vm (где n - известные нам количество моль, Vm всегда = 22,4)
V(C2H2) = 0,44 * 22,4 = 10 л
Второй путь решения: т.к дан объём и надо найти объём, сравнием цифры перед этими веществами в уравнении реакции. Видим 1:2. Следовательно углекислого газа в 2 раз больше. V = 5 л * 2 = 10 л
соотношение (5) представляет собой следствие закона эквивалентов и является основным расчетным уравнением титриметрического анализа.
метод отдельных навесок. при титриметрическом определении этим методом навеску вещества растворяют в небольшом
произвольном объеме растворителя и проводят титрование всего раствора. зная объем, v(в), и нормальную концентрацию рабочего раствора, сн(в), израсходованного на реакцию взаимодействия с определяемым веществом, можно определить содержание определяемого компонента m(a) по формуле:
,(г)
(6)
метод пипетирования. обычно в титриметрическом анализе навеску анализируемого вещества растворяют в мерной колбе определенного объема (vобщ.) и для титрования берут не весь раствор, а только часть его (va), аликвоту. поэтому формула для расчета массы определяемого вещества имеет
вид:
, (г) (7)
для нахождения процентного содержания следует учесть массу навески m:
(8)
пример. навеску 0,1936 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до fe(ii) и довели объем раствора до 100 мл. вычислить массовую долю
fe(ii) в руде, если на титрование 10 мл полученного раствора в кислой среде израсходовано 8,75 мл 0,02н раствора k2cr2o7.
решение. при титровании железа (п) раствором k2cr2o7 в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция, которая в ионном виде выглядит следующим
образом:
затем рассчитываем массу железа (п) в растворе и процентное содержание железа в руде:
г
вариант 1
1. сколько граммов гидроксида натрия, содержащего 5,5% индифферентных примесей, следует взять для
приготовления 1 л раствора с т(naон) = 0,01024 г/мл?
2. какой объем дистиллированной воды следует прибавить к 100 мл 2 м раствора серной кислоты, чтобы концентрация полученного раствора составляла 0,5 н?
3. чему равна масса соляной кислоты, содержащейся в растворе,
если на ее титрование расходуется 12,50 мл раствора кон с титром, равным 0,005611 г/мл?
вариант 2
1. какой объем азотной кислоты с концентрацией 69,23% и плотностью r = 1,41 г/см3 следует взять для приготовления 200 мл 0,2 м раствора?
2. какую навеску
дихромата калия следует растворить в мерной колбе вместимостью 500 мл, чтобы получить 0,05 н раствор, [f(k2cr2o7) = 1/6] ?
3. рассчитать массу cao в растворе гидроксида кальция, на титрование которого затрачено 8,45 мл 0,1117 м раствора нсl.
вариант 3
1.
сколько граммов щавелевой кислоты (h2c2o4 × 2h2o) следует взять для приготовления 250 мл 0,05 н раствора?
2. какой объем раствора аммиака с массовой долей 29,33%, плотностью r = 0,894 г/см3 следует взять для приготовления 500 мл раствора с титром 0,002734 г/мл?
3.
вычислить массу к2co3, если на титрование его раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 16,25 мл 0,1246 м раствора hno3.
вариант 4
1. рассчитать массу навески перманганата калия, содержащего 3,5% индифферентных примесей, необходимую для приготовления 1 л
0,02 н раствора, [f (kmno4) = 1/5] .
2. какой объем воды нужно добавить к 300 мл 0,5 м раствора hno3, чтобы приготовить 0,2 м раствор?
3. рассчитать молярную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 0,5627 г тетрабората натрия (na2b4o7 × 10h2o) расходуется
15,20 мл раствора hcl.
вариант 5
1. какой объем 0,1 м раствора h2so4 понадобится для нейтрализации 10 мл 0,15 м раствора кон?
2. какой объем уксусной кислоты плотностью r = 1,020 г/см3 (массовая доля 15,4%) следует взять для приготовления 250 мл 0,1 н
раствора?
3. рассчитать массовую долю na2co3 в технической соде, если ее навеску массой 0,2460 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 200 мл, а на титрование 10 мл раствора соды затрачено 8,25 мл 0,1 м раствора hcl. титрование проводили в присутствии фенолфталеина.
Б
Объяснение:
Уравнение реакции: 2C2H2 + 5O2 >>> 4CO2 + 2H2O
Пояснение к уравнению реакции при необходимости: [ацетилен + кислород >>> углекислый газ + вода]
Дано:
V(C2H2) = 5 л
Найти: V (CO2)
Решение ниже со всеми подробными объяснениями. Объяснения писать не нужно. Оно для понимания задачи.
1) Находим количество вещества (моль) известного нам вещества (ацетилена) по формуле n = V / Vm (где V - известные нам л. вещества, а Vm всегда = 22,4)
n(C2H2) = 5 / 22,4 = 0,22 моль
2) Сравниваем цифры перед известным нам веществом (ацетиленом) и тем, которое необходимо найти (углекислым газом). Видим, что вещества реагируют 2:4 или как 1:2.
Т.к. n(C2H2) = n(CO2) = 1:2 ⇒ n(CO2) = 0,22 * 2 = 0,44 моль
3) Находим объём необходимого нам вещества по формуле V = n * Vm (где n - известные нам количество моль, Vm всегда = 22,4)
V(C2H2) = 0,44 * 22,4 = 10 л
Второй путь решения: т.к дан объём и надо найти объём, сравнием цифры перед этими веществами в уравнении реакции. Видим 1:2. Следовательно углекислого газа в 2 раз больше. V = 5 л * 2 = 10 л
или (5)
соотношение (5) представляет собой следствие закона эквивалентов и является основным расчетным уравнением титриметрического анализа.
метод отдельных навесок. при титриметрическом определении этим методом навеску вещества растворяют в небольшом
произвольном объеме растворителя и проводят титрование всего раствора. зная объем, v(в), и нормальную концентрацию рабочего раствора, сн(в), израсходованного на реакцию взаимодействия с определяемым веществом, можно определить содержание определяемого компонента m(a) по формуле:
,(г)
(6)
метод пипетирования. обычно в титриметрическом анализе навеску анализируемого вещества растворяют в мерной колбе определенного объема (vобщ.) и для титрования берут не весь раствор, а только часть его (va), аликвоту. поэтому формула для расчета массы определяемого вещества имеет
вид:
, (г) (7)
для нахождения процентного содержания следует учесть массу навески m:
(8)
пример. навеску 0,1936 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до fe(ii) и довели объем раствора до 100 мл. вычислить массовую долю
fe(ii) в руде, если на титрование 10 мл полученного раствора в кислой среде израсходовано 8,75 мл 0,02н раствора k2cr2o7.
решение. при титровании железа (п) раствором k2cr2o7 в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция, которая в ионном виде выглядит следующим
образом:
6fe2+ + cr2o72– + 14h+ 6fe3+ + 2cr3+ + 7h2o
с учетом полуреакции
fe2+ – 1e ® fe3+
находим фактор эквивалентности f(fe2+ ) = 1 и вычисляем молярную массу эквивалента железа:
мэ(fe2+ ) =f ∙м(fe2+ ) = 55,85 × 1
= 55,85 г/моль- экв
затем рассчитываем массу железа (п) в растворе и процентное содержание железа в руде:
г
вариант 1
1. сколько граммов гидроксида натрия, содержащего 5,5% индифферентных примесей, следует взять для
приготовления 1 л раствора с т(naон) = 0,01024 г/мл?
2. какой объем дистиллированной воды следует прибавить к 100 мл 2 м раствора серной кислоты, чтобы концентрация полученного раствора составляла 0,5 н?
3. чему равна масса соляной кислоты, содержащейся в растворе,
если на ее титрование расходуется 12,50 мл раствора кон с титром, равным 0,005611 г/мл?
вариант 2
1. какой объем азотной кислоты с концентрацией 69,23% и плотностью r = 1,41 г/см3 следует взять для приготовления 200 мл 0,2 м раствора?
2. какую навеску
дихромата калия следует растворить в мерной колбе вместимостью 500 мл, чтобы получить 0,05 н раствор, [f(k2cr2o7) = 1/6] ?
3. рассчитать массу cao в растворе гидроксида кальция, на титрование которого затрачено 8,45 мл 0,1117 м раствора нсl.
вариант 3
1.
сколько граммов щавелевой кислоты (h2c2o4 × 2h2o) следует взять для приготовления 250 мл 0,05 н раствора?
2. какой объем раствора аммиака с массовой долей 29,33%, плотностью r = 0,894 г/см3 следует взять для приготовления 500 мл раствора с титром 0,002734 г/мл?
3.
вычислить массу к2co3, если на титрование его раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 16,25 мл 0,1246 м раствора hno3.
вариант 4
1. рассчитать массу навески перманганата калия, содержащего 3,5% индифферентных примесей, необходимую для приготовления 1 л
0,02 н раствора, [f (kmno4) = 1/5] .
2. какой объем воды нужно добавить к 300 мл 0,5 м раствора hno3, чтобы приготовить 0,2 м раствор?
3. рассчитать молярную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 0,5627 г тетрабората натрия (na2b4o7 × 10h2o) расходуется
15,20 мл раствора hcl.
вариант 5
1. какой объем 0,1 м раствора h2so4 понадобится для нейтрализации 10 мл 0,15 м раствора кон?
2. какой объем уксусной кислоты плотностью r = 1,020 г/см3 (массовая доля 15,4%) следует взять для приготовления 250 мл 0,1 н
раствора?
3. рассчитать массовую долю na2co3 в технической соде, если ее навеску массой 0,2460 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 200 мл, а на титрование 10 мл раствора соды затрачено 8,25 мл 0,1 м раствора hcl. титрование проводили в присутствии фенолфталеина.