Схема гальванического элемента (ГЭ): С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа. Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия". Далее электродные процессы: Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа. Анодный процесс: Катодный процесс: На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце. ЭДС при стандартных условиях: ЭДС= В (Вольт) Если же концентрация ионов состоит то ЭДС необходимо рассчитать с формулы Нернста: ЭДС= ЭДС= В (Вольт) Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!
Бывают: 1) Межмолекулярные окис.-вост. реакции - реакции окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах.
2) Внутримолекулярные окислительные реакции - реакции в котором окислитель и восстановитель в составе одной молекулы.
3) Диспропорционирование (самоокисление или самовосстановление) - реакции в которой атомы одного элемента одновременно повышают или понижают степень окисления.
4) Синпропорционирование - реакции которые атомы одного и того де элемента в разных степенях окисления могут переходить в промежуточную степень окисления.
С лева в схеме ГЭ условно принято записывать анод слева, а катод-справа.
Железо (Fe) служит в качестве анода, так как его стандартный потенциал меньше стандартного потенциала свинца (Pb), а следовательно железо более активный металл чем свинец и, соответственно легче отдает свои электроны. Электроны переходят с железа на свинец катодно его поляризую и таким образом свинец становится катодом. Стандартные электродный потенциал можно (даже нужно) посмотреть в таблице она может по разному называться например: "Электрохимический ряд напряжений металлов при 25 градусов по шкале Цельсия".
Далее электродные процессы:
Во всех разделах электрохимии на аноде происходит процесс окисления,т.е. растворение самого анода, а именно растворение железа.
Анодный процесс:
Катодный процесс:
На катоде идет восстановление свинца из растворе его соли, т.е ионы (катионы) свинца из своей соли осаждается на твердом свинце.
ЭДС при стандартных условиях:
ЭДС=
Если же концентрация ионов состоит
ЭДС=
ЭДС=
Вот вроде бы все, если хотите подробнее узнать как работает ГЭ пишите. Удачи!
2) Внутримолекулярные окислительные реакции - реакции в котором окислитель и восстановитель в составе одной молекулы.
3) Диспропорционирование (самоокисление или самовосстановление)
- реакции в которой атомы одного элемента одновременно повышают или понижают степень окисления.
4) Синпропорционирование - реакции которые атомы одного и того де элемента в разных степенях окисления могут переходить в промежуточную степень окисления.