В какой порции вещества общее число атомов N больше: В 1,5 моль H2O ; 0,5 моль H2SO4 ; 0,8 моль CH4?

m ( CO₂ ) = 61,6 г

m ( смесь MgCO₃ ) = 130 г

ω ( примесей ) = 6%

m ( CO₂ ) - ?

1) Вычисляем массу чистого карбоната магния, по формуле:

m = ω × m ( смеси )

( При этом нужно вычислить процент чистого карбоната магния, потому что так мы вычислим массу примесей:

ω ( MgCO₃ ) = 100% - 6% = 94% )

m ( MgCO₃ ) = 0,94 × 130 = 122,2 г

2) Теперь, нужно посчитать молекулярную массу карбоната магния, чтобы потом перейти на количество вещества:

Mr ( MgCO₃ ) = Ar ( Mg ) × n ( Mg ) + Ar ( C ) × n ( C ) + Ar ( O ) × n ( O )

Mr ( MgCO₃ ) = 24 × 1 + 12 × 1 + 16 × 3 = 84

3) Переводим массу карбоната магния в количество вещества ( n ), по формуле:

n = m / Mr

n ( MgCO₃ ) = 122,2 / 84 = 1,4 моль

4) Составляем уравнение реакции

( при обжиге солей карбонатов они разлагаются на оксид металла и углекислый газ; но чем активнее металл, тем больше потребуется температура ) :

MgCO₃ → MgO + CO₂

Соотношение коэффициентов карбоната магния и углекислого газа - один к одному, то есть количество вещества углекислого газа будет такое же, как у карбоната магния:

n ( CO₂ ) = 1,4 моль

5) Считаем молекулярную массу углекислого газа:

Mr ( CO₂ ) = 12 + 16 × 2 = 44

6) Переводим количество вещества углекислого газа в массу, по формуле:

m = n × Mr

m ( CO₂ ) = 1,4 × 44 = 61,6 г

К примеру, необходимо приготовить 300 г 3% раствора поваренной соли.

Запишем кратко, что нам дано и что найти:

Дано:

m(p-pa NaCl) = 300 г

ω(NaCl) = 3% или 0,03

Найти:

m(NaCl) - ?

m(H₂O) - ?

Решение.

Для того чтобы приготовить данный раствор, необходимо определить массу соли и воды.

m(NaCl) = m(p-pa NaCl)*ω(NaCl) = 300 г*0,03 = 9 г

m(H₂O) = m(p-pa NaCl) - m(NaCl) = 300 г - 9 г = 291 г

Теперь запишем ответ: Для приготовления 300 г 3%-го р-ра соли необходимо отвесить 9 г соли и отмерить мерной мензуркой 291 мл воды (плотность воды равна 1 г/мл)

Вот такой алгоритм выполнения данного задания.