В колбу объемом 1 литр запустили смесь газов в котором было 0,1 моль NO, 0,05 моль H2, 0,1 моль H2O. Через какое время установится химическое равновесие: 2NO(г) + 2H2(г) -> <- N2(г) + 2H2O(г)
В состоянии равновесия концентрация NO была 0,07 моль/л. Вычислите концентрацию в состоянии покоя и константу равновесия для H2, N2 и H2O.
1. KH₂PO₄ + H₂O ⇄ KOH + H₃PO₄ (гидроксид калия и ортофосфорная кислота)
2. H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻
Из-за гидролиза (1) среда должна быть как бы щелочной, но на практике процесс (2) протекает в большей степени, чем (1), потому реакция раствора дигидрофосфата калия - слабокислая.
Уравнение гидролиза в ионном виде:
H₂PO₄⁻ + H₂O ⇄ OH⁻ + H₃PO₄
P.S. Это уже не вам, просто мысли вслух) надеюсь, что intelektuaЛьный сюда не зайдет и не сплагиатит опять мое решение)
Привіт! Зараз ми швидко усе запишемо:
A) Дано: водна емульсія аніліну, хлоридна кислота.
Запишемо рівняння реакції:
C₆H₅NH₂ + HCl → [C₆H₅NH₃]Cl
C₆H₅NH₂ + HCl → [C₆H₅NH₃]⁺Cl⁻
Це засвідчує про основні властивості, адже він реагує з кислотою, а з основами - ні.
Б) Дано: феніламоній хлорид, натрій гідроксид.
Запишемо рівняння реакції:
[C₆H₅NH₃]Cl + NaOH →C₆H₅NH₂ ↓+ NaCl + H₂O
[C₆H₅NH₃]⁺+Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → C₆H₅NH₂ + Na⁺+Cl⁻ + H₂O
[C₆H₅NH₃]⁺ + OH⁻ → C₆H₅NH₂ + H₂O
Солі реагують з лугами з осаджуванням аніліну, бо металічний елемент забирає кислотний залишок, а гідроксильна група відбирає водень, що з'єднанний донорно-акцепторним зв'язком.
В) Дано: анілін, бромна вода.
*Дивимось на криво намальовану реакцію))
Якісною реакціює на анілін є CaOCl₂, бо розчин набуває фіолетового забарвлення.
Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім
*Поставте найкраще, будь ласка :)