В коническую колбу на 250 мл налейте 5 мл раствора KOH неизвестной концентрации, добавьте из мерного цилиндра 20 мл дистиллированной воды, 2-3 капли индикатора – фенолфталеина и перемешайте содержимое колбы. Заполните бюретку раствором кислоты с известной концентрацией (0,1н H2SO4). Доведите уровень раствора кислоты в бюретке до целого деления по нижнему мениску, соблюдая правильное положение глаз – на одном уровне с мениском. Коническую колбу с раствором щелочи неизвестной концентрации подставьте под бюретку, предварительно постелив белую бумагу. Титрование начинайте по каплям, прибавляя кислоту и непрерывно взбалтывая содержимое колбы. При изменении окраски индикатора из розового в бесцветный от одной капли кислоты закончите титрование и запишите объем кислоты, пошедший на титрование. Молярную концентрацию эквивалента щелочи определите по формуле сэкв. (щелочи) =(кислоты)∗С(кислоты)(щелочи). Достоверные значения концентрации щелочи можно получить, повторяя титрование 2-3 раза.
ответ:
объяснение:
ответ: 1) скорость реакций зависит от природы реагирующих веществ.
- скорость реакции высокая, т.к. соляная кислота обладает высокой активностью.
- скорость реакции низкая, т. к.угольная кислота слабая. 2 ) для веществ в растворенном состоянии и газов скорость реакций зависит от концентрации реагирующих веществ.
это можно наблюдать по скорости выделения газа. 3) для веществ в твердом состоянии скорость реакции прямо пропорциональна поверхности реагирующих веществ.
- эта реакция идет интенсивно, если использовать железный порошок. 4) при повышении температуры реакции на каждые 10
скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.
- при обычных условиях реакция идет медленно, но при нагревании происходит взрыв.
- эта реакция без нагревания почти не идет, при нагревании сульфид железа образуется достаточно быстро. 5) скорость реакций зависит от присутствия некоторых веществ (катализаторов):
- эта реакция идет достаточно быстро только в присутствии катализатора - раскаленной платиновой проволоки, она остается в состоянии красного каления в растворе аммиака вплоть до окончания реакции.
ответ:
ответ:
m(mgso₄)=30г.
масса соли сульфата магния 30г.
объяснение:
дано:
m(mgo)=10г.
m (mgso₄)-?
1. находим молярную массу оксида магния:
m(mgo)=24+16 =40г./моль
2. находим количество вещества (n) оксида магния 10г.:
n=m÷m n(mgo)=m(mgo)÷m(mgo)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. запишем уравнение реакции:
mgo+h₂so₄ = mgso₄+ h₂o
по уравнению реакции:
n(mgo)=1моль n(mgso₄)=1моль
по условию :
n₁(mgo)=0,25моль n₁(mgso₄)=0,25моль
4. определим молярную массу сульфата магния:
m(mgso₄)=24+32+16x4=120 г./моль
5. определим массу сульфата магния количеством вещества 0,25моль:
m(mgso₄)=n₁(mgso₄)хm(mgso₄)
m(mgso₄)=0,25мольх120г./моль=30г.
6. ответ: при возаимодействии серной кислоты с 10 г оксида магния образовалось 30г. соли сульфата магния.