В лаборатории хлор можно получить по схеме K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2↑ + KCl + H2O. В результате реакции выделился хлор объемом (н.у.) 1,344 дм3 . Вычислите массу (г) продукта восстановления.

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

      ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

20% - это 0,2 в долях единицы, а 30% - 0,3.

2) Обозначим массу раствора после выпаривания через Х граммов. Так как при выпаривании масса растворённого вещества не изменяется, то можем составить уравнение:

0,2*400 = 0,3*Х

0,3Х = 80

Х = 266,7 г

3) Тогда масса выпаренной воды составляет:

400 - 266,7 = 133,3 г

Ca-элемент 2 группы главной подгруппы 4 периода, 20 атомный номер

Мягкий металл, активен, щелочноземельный. Активность ниже, чем Li,  Cs, Ba. Он легко взаимодействует с O2, CO2 и влагой воздуха, из-за чего поверхность кальция тускло-серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щёлочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина.

Реагирует как металл с  неметаллами, водой, бурно с кислотами (может взорваться).

Радиус атома=197

НЕМЕТАЛЛИЧЕСКИХ СВОЙСТВ НЕ ПРОЯВЛЯЕТ!