В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30%, плотность которого 1,33 г/мл Какой объем этого раствора надо взять для приготовление раствора объемом 250 мл с массовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл​

1) символ: Ca, порядковый № 20
2) II группа, главная подгруппа, 4 ряд, 4 большой период
3) Ca (20p,20e,20n), заряд ядра = +20. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
4) Число электронов на внешнем уровне = 2
5) металл.
6) Высшая степень окисления по кислороду: + 2
7) CaO - основной оксид
8) Ca(ОН)2 - гидроксид кальция, основной
9) высшего летучего вородного содинения нет

2) Расположите элементы в порядке возрастания их неметаллических свойств:
K --- Ca --- J --- Br --- Cl

3) Какие элементы подвергаются гидролизу при растворении в воде:
K2SO3,MgBr2
K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH
2K[+] + SO3[2-] + H2O = K[+] + 2HSO3[-] + K[+] + OH[-]
SO3[2-] + H2O =  2HSO3[-] + OH[-]
KHSO3 + H2O = KOH + H2SO3
K[+] + HSO3[-] + H2O = K[+] + OH[-] + 2H[+] + SO3[2-]
HSO3[-] + H2O =  OH[-] + 2H[+] + SO3[2-] ( среда основная)
MgBr2 + 2H2O = Mg(OH)Br + HBr
Mg[2+] + 2Br[-] + 2H2O = Mg(OH)[+] + Br[-] + H[+] + Br[-]
Mg[2+] + 2H2O = Mg(OH)[+] +  H[+] 
Mg(OH)Br + H2O = Mg(OH)2 + HBr
Mg(OH)[+] + Br[-] + H2O = Mg(OH)2 + H[+] + Br[-]
Mg(OH)[+] +  H2O = Mg(OH)2 + H[+] кислая среда 
4) Напишите молекулярные и ионные реакции между : хлоридом свинца PbCl2 и гидроксидом натрия NaOH , гидроксидом свинца PL(OH)2 и солянной кислотой HCl 
PbCl2 + 2NaOH = Pb(OH)2↓ + 2NaCl
Pb[2+] + 2Cl[-] + 2Na[+] + 2OH[-] = Pb(OH)2↓ + 2Na[+] + 2Cl[-]
Pb[2+] + 2OH = Pb(OH)2↓ 
Pb(OH)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2H2O
Pb(OH)2 + 2H[+] + 2Cl[-] = PbCl2↓ + 2H2O

Дано: H2O, Fe3O4 и NaCl.

Вот реакции (в скобках полученные вещества):
2NaCl --(электролиз расплава)--> 2Na + Cl2 (Na, Cl2)
2NaCl + H2O --(электролиз раствора)--> 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (NaOH, H2)
H2 + Cl2 --(hv)--> 2HCl (HCl)
2Na + H2 --(t°)--> 2NaH (NaH)
2NaOH + Cl2 --(0°C)--> NaCl + NaClO + H2O (NaClO)
6NaOH + 3Cl2 --(60°C)--> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (NaClO3)
4NaClO3 --(t°)--> 3NaClO4 + NaCl (NaClO4)
NaClO4 --(t°)--> NaCl + 2O2↑ (O2)
3O2 --("тихий" эл. разряд)--> 2О3 (О3)
2Na + O2 --(сгорание на воздухе)--> Na2O2 (Na2O2)
Na2O2 + 2Na --(t°)--> 2Na2O (Na2O)
Na2O2 + O2 --(400°C, p)--> 2NaO2 (NaO2)
NaO2 + O3 --(низкие температуры)--> NaO3 + O2↑ (NaO3)
Na2O2 + 2H2O --(0-5°C)--> 2NaOH + H2O2 (H2O2)
Cl + 2O3 --(низкие температуры)--> ClO2↑ + 2O2↑ (ClO2)
ClO2 + O3 --(УФ)--> ClO3 + O2↑ (ClO3)
H2O + 2ClO2 --> HClO2 + HClO3 (HClO2, HClO3)
HClO2 + NaOH --> NaClO2 + H2O (NaClO2)
H2O + 2ClO3 --> HClO3 + HClO4 (HClO4)
Fe3O4 + 4H2 --(t°)--> 3Fe + 4H2O (Fe)
Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2↑ (FeCl2)
2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3 (FeCl3)
FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2↓ + 2NaCl (Fe(OH)2)
FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3↓ + 3NaCl (Fe(OH)3)
Fe(OH)2 --(t°)--> FeO + H2O (FeO)
Fe(OH)3 --(t°)--> FeO(OH) + H2O (FeO(OH))
2Fe(OH)3 --(более высокая t°)--> Fe2O3 + 3H2O (Fe2O3)
Fe(OH)2 + 2NaOH (конц.) --(t°)--> Na2[Fe(OH)4] (Na2[Fe(OH)4])
Fe(OH)3 + 3NaOH (конц.) --(t°)--> Na3[Fe(OH)6] (Na3[Fe(OH)6])
Fe2O3 + 2NaOH --(сплавление)--> 2NaFeO2 + H2O (NaFeO2)
2Fe(OH)3 + 4NaOH + 3NaClO --> 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O (Na2FeO4)