В лаборатории находится сосуд объемом 1 л, в котором смешали газ C количеством вещества 5,5 моль и газ D количеством вещества 2 моль. Газы C и D реагируют по закону C + D = 2E. Через 3 с в системе образовался
газ E количеством вещества 1 моль. Определите среднюю скорость реакции. Рассчитайте количества веществ газов C и D, которые не прореагировали.
1. C + 2H2 -> CH4
2. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
3. CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
4. CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2
5. Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + CO2 + H2O
2)
1. S + H2 -> H2S
2. 2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O
3. 2SO2 + O2 -> 2SO3
4. SO3 + H2O -> H2SO4
5. H2SO4 + CaO -> CaSO4 + H2O
3)
1. NH4Cl + NaOH -> NH3 + H2O + NaCl
2. 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
N[-3] - 5e -> N[+2] | 4 окисляется, восстановитель
O2[0] + 4e -> 2O[-2] | 5 восстанавливается, окислитель
3. 2NO + O2 -> 2NO2
4. 2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2
5. HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O
вас.
нормальность раствора Сн
определяется :
Сн= nэк / V
nэкв - количество вещества эквивалента
V- объем раствора, в л ( у нас 20 мл ,это 0,02 л )
по закону эквивалентов в уравнении реакции ВСЕГДА n экв ( количество вещества эквивалентов) РАВНЫ между собой
определим n экв AgCl
nэкв AgCl = m / M экв
M экв AgCl = 142.5 г-экв/моль
тогда n экв AgCl = 0.5735/142.5= 0.004 моль/экв
значит и nэкв HCl тоже будет равно 0,004 моль/экв
и отсюда( смотрим формулу вначале)
Сн HCl = 0,004 / 0,02 = 0,2н