В лабораторных спиртовках этиловый спирт сгорает с выделением углекислого газа и воды. вычислите объем углекислого газа, который накопился в химическом кабинете вместимостью 288 м3, если на каждом из 18 столов за время работы учеников сгорает 2,3 г спирта.
1) Ca(OH)2 + Na2Co3-->СaCO3+2NaOH
2) CaCO3+ CO2+H2O---> Ca(HCO3)2
3) Ca(HCO3)2> CaCO3+CO2+H2O (над стрелкой: t)
4) CaCO3---> CaO+CO2
4) CaO + 2 HCl ---> CaCl2+H2O
2.
1) 2Al+6HCl -->2AlCl3
2) 2AlCl3+3H2O-->Al(OH)3+6HCl
3) 2Al(OH)3-->Al2O3+3H2O
4) Al2O3+2NaOH-->2NaAlO2+H2O
5) 2NaAlO2+3H2SO4-->2NaOH+Al2(SO4)3+2H20
3.
1)молекуляр:
Na2Co3 + Ca(OH) 2 = 2NaOH + CaCO3
полн ионное
Ca(2+) + 2OH(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = CaCO3 +2Na(+) + 2OH(-)
сокращ. ионное
Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3
2) молекулярное:
Pb(NO3)2 + H2SO4 = PbSO4 + 2HNO3
полное ионное:
Pb(2+ )+ 2NO3(- )+ 2H(+) + SO4(2-) = PbSO4 + 2H(+) +2NO3[-
сокращенное ионное:
Pb(2+) + SO4(2-) = PbSO4
Al2S3 - 1,61 и 2,58
H2S - 2,2 и 2,58
SO3 - 2,58 и 3,44
CaCl2 - 1 и 3,16
HCl - 2,2 и 3,16
CuO - 1,9 и 3,44
H2SO4 - 2,2 ; 2,58 и 3,44
2) E2O7
3) Поделив эквивалентную массу водорода на его долю в соединении, получим эквивалентную массу соединения:
M(экв) = 1/0,125 = 8 г/моль
Таким образом, это соединение имеет молярную массу 8n г/моль и n атомов водорода в составе, где n - натуральное число не больше 8.
Таким требованиям удовлетворяет одно вещество - это газ силан SiH4 (32 г/моль и 4 атома водорода в составе) ⇒ искомый элемент - кремний.
Его электроотрицательность (1,8) меньше, чем ЭО водорода (2,1)