В лабораторных условиях студенту дают два раствора кислоты. Один из них представляет собой раствор пропановой кислоты, а другой - раствор аминоуксусной кислоты. Концентрации обоих растворов одинаковы. Студент имеет цифровой pH-метр, универсальную индикаторную бумагу, раствор NaOH. в воде, раствор HCl в воде.
а) Какой метод должен выбрать ученик для распознавания кислот?
Обоснуйте выбор метода!
б) Какие химические свойства кислот будут похожи на обе кислоты?
Объяснить, почему!
в) Какие химические свойства данных кислот будут отличаться?
г) Напишите уравнение химической реакции, описывающее это свойство!
) Пусть х л - объем исх-й смеси C3H8 и C4H10, тогда в соот-ии с ур-м р-ии а) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O из 0.7*х л C3H8 пол-ся 0.7*х*3 = 2.1*х л CO2, а в соот-ии с ур-м р-ии б) C4H10 + 6.5O2 = 4CO2 + 5H2O из 0.3*х л C4H10 пол-ся 0.3*х*4 = 1.2*х л CO2;
2) в соот-ии с условием при пропускании обр-ся в 1) CO2 через р-р Ca(OH)2 (M = 74 г/моль) произошли две р-ии: а) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (M = 100 г/моль) + H2O и б) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2, при этом в р-ию а) вст-о 14.8/74 = 0.2 моль CO2 (4.48 л) и при этом обр-сь соот-но 100*0.2 = 20 г CaCO3; затем, поскольку "Выпавщий вначале осадок затем частично растворился, и в конце его масса составила 15 г.", в р-ию б) вст-о соот-но (20-15)/100 = 0.05 моль CO2 (1.12 л); итого, суммарный объем CO2, вст-го в обе р-ии, сос-л 4.48+1.12 = 5.6 л;
3) в соот-ии с 1) и 2) пол-м равенство 2.1*х+1.2*х = 5.6, откуда х = 1.7 л.
Объяснение: