Ну давайте рассуждать. Чтобы отличить пероксид от других товарищей, нужно провести какую-нибудь яркую реакцию, свойственную ему и не свойственную другим. Разложение, происходящее очень бурно с выделением газа - чем не хорошо? Разлагать будем в присутствии катализатора, оксида марганца с валентностью 4. Вот что получится при добавлении в пробирку: 2H2O2 = 2H2O + O2 и еще тепла много выделится в придачу. Вода и хлорид натрия нам такого не дадут. Итак, одно определили. Осталась вода и хлорид натрия. Проще всего взять немного из каждой пробирки и выпарить. Там, где останется белый осадочек (т.е. соль) и есть хлорид натрия. Если бы разрешалось взять второй реактив, то нам бы пригодился нитрат серебра, который при соединении с хлоридом натрия дал творожистый белый осадок хлорида серебра. Но т.к. реактив только один, то выпаривание - наиболее оптимальный вариант.
2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl Î Из уравнения реакции видно, что из 2-х молей соли получается 2 моля хлороводорода. Для удобства будем считать, что на 1моль NaCl приходится 1 моль HCl, поскольку нас не интересуют другие в-ва в этой реакции. Mr(NaCl)= 23+35,5=58,5 (г/моль). У нас количество соли 5,85г. это (5,85/58,5 =) 0,1 моля. Раз не дается процент выхода, считаем, что HCl получится тоже 0,1 моля. 1 моль газа при н.у. занимает объем 22, 4л. А 0,1моля, соответственно, в 10 раз меньше. т.е. 0,1моль·22,4л/моль = 2,24л Это подробное объяснение . А вообще-то подчеркивают известные и искомые вещества, над ними пишут молярные веса или объемы, под ними данные по условию и искомые, обозначенные Х. решают полученную пропорцию: 2·58,5г/моль 2·22,4л/моль 5,85г Х л Х={(2·22,4л/моль)·5,85г}:(2·58,5л/моль) = 2,24л
Чтобы отличить пероксид от других товарищей, нужно провести какую-нибудь яркую реакцию, свойственную ему и не свойственную другим. Разложение, происходящее очень бурно с выделением газа - чем не хорошо?
Разлагать будем в присутствии катализатора, оксида марганца с валентностью 4.
Вот что получится при добавлении в пробирку:
2H2O2 = 2H2O + O2
и еще тепла много выделится в придачу. Вода и хлорид натрия нам такого не дадут. Итак, одно определили.
Осталась вода и хлорид натрия. Проще всего взять немного из каждой пробирки и выпарить. Там, где останется белый осадочек (т.е. соль) и есть хлорид натрия. Если бы разрешалось взять второй реактив, то нам бы пригодился нитрат серебра, который при соединении с хлоридом натрия дал творожистый белый осадок хлорида серебра. Но т.к. реактив только один, то выпаривание - наиболее оптимальный вариант.
Из уравнения реакции видно, что из 2-х молей соли получается 2 моля хлороводорода. Для удобства будем считать, что на 1моль NaCl приходится 1 моль HCl, поскольку нас не интересуют другие в-ва в этой реакции.
Mr(NaCl)= 23+35,5=58,5 (г/моль). У нас количество соли 5,85г. это (5,85/58,5 =) 0,1 моля.
Раз не дается процент выхода, считаем, что HCl получится тоже 0,1 моля.
1 моль газа при н.у. занимает объем 22, 4л. А 0,1моля,
соответственно, в 10 раз меньше. т.е.
0,1моль·22,4л/моль = 2,24л
Это подробное объяснение . А вообще-то подчеркивают известные и искомые вещества, над ними пишут молярные веса или объемы, под ними данные по условию и искомые, обозначенные Х. решают полученную пропорцию:
2·58,5г/моль 2·22,4л/моль
5,85г Х л
Х={(2·22,4л/моль)·5,85г}:(2·58,5л/моль) = 2,24л