В мерные колбы объемом 50мл налили 1мл, 2,5мл, 5мл, 7,5мл и 10мл рабочего раствора и довели до метки дистиллированной водой.
Какие у нас концентрации получились ?
Раб.раствор был либо 1 нормальный, либо 0,1 нормальный

Гидрирование:

CH2=CH2+H2->CH3-CH3 I Ni , t , p

Галогенирование 

CH2=CH2+Cl2->CH2-CH2

                                I         I

                               Cl      Cl

Гидрогалогенирование

CH2=CH2+HBr-> CH3-CH2

                                            I

                                            Br

Гидратация

CH2=CH2+HOH->CH3-CH2  I H2SO4

                                             I

                                            OH

Полимеризации

nCH2=CH2-> -(-CH2-CH2-)-n I t,p

Окисление 

Полное

CH2=CH2 +3O2 ->2CO2+2H2O

Неполное(Мягкое)

Р-ция Вагнера

3CH2=CH2 +2KMnO4+4H2O -> 3CH2-CH2 +2MnO2+2KOH I t

                                                              I         I

                                                             OH    OH

Неполное(Жесткое)

4KMnO4+5CH2=CH2+6H2SO4=5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+6H2O | t

Литий. Элемент главной подгруппы первой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 3.

Мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета

Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранится в керосине (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать) и может непродолжительное время храниться на воздухе.

Фосфор. Нахождение в природе. фосфорит - Ca3(PO4)2, хлорапатит-Ca3(PO4)2*CaCl2, фторапатит - Ca3(PO4)2*CaF2.

Физические свойства: твердое вещ-во кристаллического или амфорного строения. Аллотропные модификации (нерастворимы в  воде): белый, красный, черный (существуют при обычных условиях) и металлический (существует при сверхвысоких давлениях) фосфор.

Белый фосфор в отличие от остальных модификаций имеет молекулярную крист. решетку, светится в темноте, сильно ядовит. переход от белого фосфора к красному возможен при повышении тем-ры до 300"С. переход от белого и красного фосфора к черному возможен при очень высоком давлении (около 13000 атм.) и нагревании до 200"С.

краный фосфор не плавится, начинает сублимировать при т=240"С. при охлаждении пары кристаллизуются в белый фосфор.

Хим-е св-ва: 

*взаимодействует с Ме с образованием фосфидов.

*взаимодействие с неметаллами:

  -избытком кислорода с образованием оксида фосфора(V).

 - недостатком кислорода с образованием оксида фосфора (III).

 -с галогенами ( при избытке образуются галогениды фосфора (V), недостатке - галогениды фосфора  (III), исключение составляет йод, с которым фосфор всегда образует йодид фосфора (III) ).

 - серой ( при избытке образуются сульфиды фосфора (V), недостатке -сульфиды фосфора  (III).

 -с водородом не реагирует

 -взаимодействует с кислотами окислителями

 - взаимодействует с ра-ми щелочей с образованием фосфина.