В мерный цилиндр налили 100 г волы и опустили 10-граммовый кусок золота. До какого уровня поднялась вода в цилиндре? Какие справочные данные нужны для решения задачи?

1) При диссоциации 1 моль нитрита кальция (KNO₂) образуется 1 моль катиона калия () и 1 моль нитрит-аниона ().
ответ: 1 анион
2) Химическая реакция идёт до конца, если:
а) выделяется газ
б) выпадает осадок
в) образуется слабодиссоциируемое вещество (вода, угольная, сернистая кислоты):
Подходит вариант ответа №4, т.к. 
MnSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mn(OH)₂↓
Mn(OH)₂↓ -  осадок белого цвета, поэтому эта химическая реакция идёт до конца
ответ:MnSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mn(OH)₂↓
3) В сокращённом ионном уравнении видно, что на первом месте стоит катион сильной кислоты (), а на втором анион соли - сульфид какого-то металла (). Значит, такая запись соответствует записи уравнению химическое реакции в молекулярном виде: 2HCl + K₂S = H₂S↑+2KCl.
ответ: 2HCl + K₂S = H₂S↑+2KCl.

Дано:
m(раствораHCI)=350г.
ω%(HCI)=20%

m(CaCI₂)-?
1. ω%= m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу вещества:
m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%
находим массу "чистой" соляной кислоты
m(HCI)=20%×350г.÷100%=70г.

2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещества в 70г.:
M(HCI)=1+35,5 =36,1г./моль

n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)
n(HCI)=70г÷36,1г./моль=1,9моль

3. 2HCI + CaCO₃ = CaCI₂ + CO₂ + H₂O
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль  n(CaCI₂)=1моль
по условию задачи:
n(HCI)=1,9моль  n(CaCI₂)=1,9÷2=0,95моль

4. Определим молярную массу хлорида кальция и его массу количеством вещества 0,95моль:
M(CaCI₂)=40+71=111г./моль

m(CaCI₂)=n(CaCI₂)xM(CaCI₂)
m(CaCO₃)=0,95мольх111г./моль=105,45г.

5. ответ: при взаимодействии 350г 20% р-ра соляной кислоты с карбонатом кальция образуется соль хлорид кальция массой 105,45г.