В молекулярной: CuSO4 + ВаCL2 = +

ионной полной; Cu2+ + SO42- + … +…..=

ионной сокращённой;

2) в молекулярной: Na2СО3 + HCl = +

ионной полной;

ионной сокращённой;

3) в молекулярной: Fe2(SO4)3 + NaОН = +

ионной полной;

ионной сокращённой;

4) в молекулярной: Na2SО3 + HNO3 = +

ионной полной;

ионной сокращённой;

5) в молекулярной: Na2SО4 + HNO3 = +

ионной полной;

ионной сокращённой;

6) FeCl3 + Подберите МЕТАЛЛ сами = +​

Активные металлы вытесняют водород из кислот.

Возьмем для испытаний цинк Znи медь Cu.

Добавим соляную кислоту в пробирку с цинком – 

начинается реакция с выделением водорода. 

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑. Цинк восстанавливает

 водород из кислот,  в ряду напряжений он 

расположен левее водорода.

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn,

 Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

Медь не реагирует с кислотой: в ряду напряжения медь -  правее водорода. Активный цинк реагирует с кислотой, неактивная медь – не реагирует с соляной кислотой.

В атоме фосфора 15 электронов, расположенных на 3 уровнях: 1уровень-2электрона, 2уровень-8электронов, 3уровень-5электронов (именно они являются валентными) . Эти 5 электронов расположены 2электрона на s-подуровне (они спаренные) , 3электрона на р-подуровне (они неспаренные) . 3 неспаренных электрона позволяют атому фосфора проявить валентность |||. 2 спаренных электрона могут распариваться и один из них переходит на d-подуровень, таким образом в атоме становится 5 неспаренных электронов и атом проявляет валентность v.