В нормальных условиях 5,6 л азота реагировали с 10,08 л аммиака. Рассчитайте расход аммиака га​

Дано                                      Решение
m(СаСО3)=10 г          СаСО3 +2HNO3= Са(NO3)2+H2O+CO2
m(HNO3)=50г                 МСаСО3=100 г\моль   n(СаСО3)=10\100=0,1 моль
выход 70%                      МHNO3=63 г\моль        n( HNO3)=50\63=0,79 моль
п(СО2)-?                          т.к. коэффициент перед азотной кислотой 2
V(CO2)-?                           значит два моля азотной кислоты необходимо на 1                        моль карбоната кальция ,поэтому на 0,1 моль карбоната кальция нужно всего 0,2 моля азотной кислоты.
Расчёт ведем по количеству СаСО3. Количество молей углекислого газа равно также 0,1 моль,объём 2,24 литра х0,7=1,568 литра,а масса углекислого газа =0,1х44 =4,4 г

Дано
m(K2CO3)=69 g
m(HCL)=150 g
η(CO2)=90%

n(CO2)-?
m(CO2)-?
1)Определяем какое из двух веществ находится в недостатке
69           150                             xg
K2CO3+2HCL-->2KCL+H2O+CO2↑
138                                           44
M(K2CO3)=138 g/mol
M(HCL)=36.5 g/mol
определяем кол - ва вещества K2CO3
n(K2CO3)=m(K2CO3) / M(K2CO3)=69/138 = 0.5 mol
определяем кол - ва вещества HCL
n(HCL)=m(HCL) / M(HCL)=150/36.5=4.1 mol
n(K2CO3)<n(HCL)
K2CO3 - его меньше . а значит оно в недостатке
2) находим массу CO2
M(CO2)=44 g/mol
69/138 = X/44
X=22 g
Определяем массу практического выхода CO2
m(практ)=m(теор)*η / 100%
m(практ)=22*90/100=19.8 г
3)Находим кол-во вещества CO2
n(CO2)=m(CO2) / M(CO2)
n(CO2=19.8/44=0.45 mol
ответ m(CO2)=19.8 g , n(CO2)=0.45 mol