В окисно-відновних реакціях розставте коефіцієнти методом електронного балансу, визначте окисник і відновник, процеси окислення і відновлення:
a) HAsO 2 HAsO 3 + AsO + H 2
б) KOH + Fe + H 2 O = K (Fe(OH) 4 H 2 O) + H 2

Ну вот

Объяснение:

В природе магний - горы доломита

Нагромождает в горные хребты.

В асбесте, тальке он, и в магнезите,

В голубизне морских глубин.

Он символом земной жизни

На голубой планете стал,

Ведь магний это фотосинтез

И жизнь зеленого листа.

Без магния нет хлорофилла

И жизни как таковой

Он чудодейственная сила

В нем жизни всей круговорот

Химически он энергичен,

И химикам не раз

Внеси его хоть в пламя спички

Он вспыхнет и сгорит тотчас.

Сплав с алюминием легчайший

Дает он марки «Электрон»,

В когорту сплавов им крылатых

Как равноценный входит он.

А ты в аптеку загляни-ка

И убедиться сам изволь!

Там магний тоже знаменитость

Ведь он - слабительная соль!

Кальций.

Взметнулись ввысь ажурные громады

Кирпичной кладки стройные ряды,

Вот в облицовке поражает мрамор

Оттенков нежностью своих

Расцвеченный моллюска панцирь,

Коралл, ракушки завиток –

Все это многоликий кальций,

Ему в строительстве почет.

Животным он каркас надежный

В соединениях дает.

И поражает облицовкой

Он нас на станциях метро.

И если кальций ниже нормы

Окажется у нас в крови

Кровотечением опасным

Даже царапина грозит.

В земной коре его немало,

В достатке гипс и известняк.

Слагают горы мел и мрамор,

В морской воде он и в костях.

Сравнительная характеристика кальция и магния

Кальций

Магний

Строение атома (2 уч-ся у доски)

Валентность 2 и СО +2

Ca

+20 Ca 2e-, 8e-, 8e-, 2e-

…3s23p63d0 / 4s2

Mg

+12 Mg 2e-, 8e-, 2e-

1s2 / 2s22p6 / 3s2

Нахождение в природе

Самостоятельная работа с учебником стр 155, выписать важнейшие соединения

Физические свойства

Кальций – металл серебристо-белого цвета, очень легкий (ρ = 1,55 г./см3), как и щелочные металлы, но несравненно тверже их и имеет гораздо более высокую температуру плавления, равную 851 0С.

Белый металл, легкий. На воздухе быстро покрывается тонкой пленкой оксида, поэтому становится матовым. Температура плавления 651С

Химические свойства Подобно щелочным металлам кальций является сильным восстановителем, что схематически можно изобразить так:

Возможности экологического воспитания школьников при изучении темы: "Кальций и его соединения"аналогично и для магния

Обнаружение соединений

Соединения кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет. Как и щелочные металлы, металлический кальций обычно хранят под слоем керосина.

Соединения магния при добавлении щелочей образуют белый студенистый осадок Mg(OH)2

Получение :

Кальций и магний получают в промышленности путем электролиза расплава солей

CaCl2=Ca+Cl2

Важнейшие соединения кальция и магния

ЗАДАНИЕ 1:
Mg(+2) CI2(-1),  H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1),  Cr2(+3) O3(-2),  Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2),  H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2),  Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд; 
ЗАДАНИЕ 2:
2Na + H2S ---> Na2S + H2
Mg + H2S ---> MgS + H2
6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
3Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2
ЗАДАНИЕ 4:

Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?

                  N2 + 3H2 ---> 2NH3                           (NH3 – аммиак)

ν = 1 моль            ν = 3 моль

М = 28г/моль      Vm = 22.4л/моль

m = 28г                  V = 67, 2 л

14/28 = х / 67,2      х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л

ответ: V (Н2) = 33,6л

ЗАДАНИЕ 5:
a) S (+6) O3 (-2)
b) Zn (+2) CI2 (-1)
c) P (+3) H (-1)
d) Cu (+2) Br2 (-1)