В периоде усиление неметаллических свойств химических элементов, связано с:
а) с увеличением атомного радиуса
б) с увеличением числа электронов на внешнем слое атомов элементов
в) с увеличением числа энергетических уровней атомов элементов
г) с периодическим изменением свойств элементов

1) Br2+Be+4NaOH=Na2BeO2+2NaBr+2H2O (Br2+Be+4NaOH=Na2[Be(OH)4]+2NaBr);
2) Возможны 2 р-ии, наиболее вероятно протекание 2-й (из-за меньшей энергии Гиббса р-ии) : 1) 4KMnO4+Sn+6KOH=4K2MnO4+K2SnO3+3H2O (или 4KMnO4+Sn+6KOH=4K2MnO4+K2[Sn(OH)6]); 2) 4KMnO4+3Sn+2KOH=3K2SnO3+4MnO2+H2O;
3) р-ия пойдет либо в расплаве щелочи (если предварительно сурьма не прореагирует с хлором) по ур-ю: 5Cl2+2Sb+12KOH=10KCl+2K[Sb(OH)6], либо сначала сурьма прореагирует с хлором по ур-ю: 2Sb+3Cl2=2SbCl3, а затем со щелочью по уравнению: SbCl3+6KOH=3KCl+K3[Sb(OH)6].

Дано: m (Н2О) = 150 г
m (P2O5) = 10 г
Найти: ω (Н3РО4) - ? Напомню, что при температуре выше +213 °C она превращается в пирофосфорную кислоту H4P2O7.
Решение: 1) Написать уравнение реакции: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;
2) Найти количество вещества P2O5 и H2O: n (P2O5) = m (P2O5) / Mr (P2O5) = 10 / 142 = 0,07 моль; n (H2O) = m (H2O) / Mr (H2O) = 150 / 18 = 8,33 моль;
3) Производить дальнейший расчет по P2O5 (т.к. находится в недостатке);
4) Найти количество вещества H3PO4 (учитывая уравнение реакции, 2H3PO4 в 2 раза больше): n (H3PO4) = n (P2O5) * 2 = 0,07 * 2 = 0,14 моль;
5) Найти массу вещества H3PO4: m (H3PO4) = n (H3PO4) * Mr (H3PO4) = 0,14 * 98 = 13,72 г;
6) Найти массу раствора H3PO4: m р-ра (H3PO4) = m р-ра исх. = m (Н2О) + m (P2O5) = 150 + 10 = 160 г;
7) Найти массовую долю H3PO4 в растворе: ω (Н3РО4) = m (Н3РО4) * 100% / m р-ра (Н3РО4) = 13,72 * 100% / 160 = 8,575%.
ответ: Массовая доля H3PO4 в растворе составила 8,575%.