ів потрібно 1. Яка маса хлоридної кислоти вступить в реакцію з цинком кількістю речовини 2 моль? Який об`єм водню виділиться при цьому (н.у.)?

2. Визначте масу осаду, що утвориться при взаємодії 9,8 г сульфатної кислоти з розчином барій хлориду.

Объяснение:

1)

Складемо РХР:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

З РХР бачимо, що n(Zn) : n(HCl)= 1 : 2, тобто

n(HCl) = 2n(Zn) = 2 * 2 = 4 моль

Знайдемо масу хлоридної кислоти:

M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 4 * 36,5 = 146 г

n(Zn) : n(H₂)= 1 : 1, тобто n(H₂) = n(Zn) = 2 моль

V(H₂) =  n(H₂) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л

2)

9,8 г                        х г

H₂SO₄ + BaCl₂  = BaSO₄↓ + 2HCl

n = 1 моль            n = 1 моль

M = 98 г/моль     M = 233 г/моль

m = 98 г               m = 233 г

m(BaSO₄) = 9,8 * 233 : 98 = 23,3 г