В пробирке смешивают 0,5 мл раствора сахарозы, 2 капли раствора соляной кислоты и 0,5 мл воды. Смесь осторожно нагревают в
пламени спиртовки в течение 30 секунд, не допуская выброса
раствора из пробирки. Смесь делят на две пробирки. Первую часть
раствора нейтрализуют по каплям раствором гидроксида натрия и
добавляют 0,5 мл раствора сульфата меди (II). Верхнюю часть
пробирки осторожно нагревают до кипения. Ко второй части
гидролизата добавляют 2–3 капли концентрированной соляной
кислоты. Нагревают до кипения. В результате на стенках пробирки
образуется «налет» Cu 2O ( оксид меди) бурого цвета. Для сравнения
проводят холостой опыт. Водный раствор сахарозы кипятят без
добавления соляной кислоты и проводят реакцию с гидроксидом
меди (II) . В результате холостой пробы изменения голубого осадка
гидрооксида меди (II) не наблюдается.
Во и задания .
1 Что доказывает реакция с гидроксидом меди (II)?
2 Объясните результаты проведения опыта без добавления соляной
кислоты ?
1. CaCO₃ = CaO + CO₂
3. 100г. 22,4л Mr(CaCO₃)=40+12+16x3=100
M(CaCO₃)=100г./моль m(CaCO₃)=100г.
4. 100г.CaCO₃ - 22,4л.CO₂
10г.CaCO₃ - Xл.CO₂ X=10г х 22,4л.÷ 100г. =2,24л.CO₂
5. V(CO₂)=1.68л. x 100%÷2,4л=70% выход CO₂ от теоретически возможного.
ответ: при термическом разложении 10г. карбоната кальция (CaCO₃) получили 1,68л.углекислого газа(CO₂), что составляет 70% от теоретически возможного.
Ca(OH)2+(NH4)2SO4 =Ca SO4+ 2NH4OH>2NH3+2H2O
NH4OH не полностью разлагается до NH3 и Н2О, посчитаем по уравнению, сколько составит 100%выход.
МrCa(OH)2=40+34=74(г)
MrNH3=17(г), по реакции 2 моля, значит, 34г. Пропорция: 74г Са(ОН)2 34г NН3
37г Х Х=(34·37):74=17(г). А по условию аммиака получено 15г , выход: 15/17= 0,88 или 88%
2. Опять сначала реакция:
2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+2NH3+2H2O
Mr(NH4Cl) =18+35,5=53,5 , а 2 моля это 107г
По реакции получается 2 моля аммиака, они займут объем 2·22,4л=44,8л
Опять пропорция:
107г 44,8 л
30г Ул У = (44,8·30):107=12,56л. Но это 100%, а у нас 92%, мы получим у=(12,56л·92):100=11,56л
Остались непонятки?!
выход=(Мпракт/Мтеорет)·100%. Его просто надо учитывать, всего лишь дополнительная математическая операция.