) В пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфата меди (II) и добавьте раствор гидроксида натрия до выпадения осадка.

Объяснение:

KMn⁺⁷O₄ + Na₂S⁺⁴O₃ + H₂O → Mn⁺⁴O₂↓ + Na₂S⁺⁶O₄ + KOH

Mn⁺⁷+3e⁻ → Mn⁺⁴   3      2

                                   6    

S⁺⁴-2e⁻ → S⁺⁶           2      3

Mn⁺⁷ окислитель, процесс восстановления

S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления

2KMnO₄ + 3Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂↓ +3 Na₂SO₄ + 2KOH

KMn⁺⁷O₄ + Na₂S⁺⁴O₃ + КOH → Na₂S⁺⁶O₄ + K₂Mn⁺⁶O₄ + H₂O

Mn⁺⁷+1e⁻ → Mn⁺⁶   1        2

                                   2  

S⁺⁴-2e⁻ → S⁺⁶         2       1

Mn⁺⁷ окислитель, процесс восстановления

S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления

2KMnO₄ + Na₂SO₃ + 2КOH = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

а) Может быть две реакции цинка с серной кислотой:

с разбавленной:

Zn + H₂SO₄ ( Р ) → ZnSO₄ + H₂↑

с концентрированной:

4Zn + 5H₂SO₄ ( K ) → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

б) Реакция алюминия с кислородом:

4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

в) Реакция магния с кислородом:

2Mg + O₂ → 2MgO

г) Реакция алюминия с сульфатом меди

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

д) Реакция кальция с водой:

Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑

e) Может быть две реакции железа с водой:

процесс коррозии:

4Fe + 6H₂O + 3O₂ → 4Fe(OH)₃

прокаливание железа водяным паром:

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑