Нужно расставить валентности над Купрумом и Оксигеном в первом случае, и над Ферумом, Хлором и Гидрогеном во втором.
Объяснение:
В первом случае у Купрума и Оксигена валентность совпадает( ll ), слеовательно можно найти НОК двух валентностей и разделив НОК на валентность каждого элемента, получим 1 у каждого элемента, внизу индекс 1 мы не пишем. А О2 в формуле пишется, потому что это формула оксида купрума. Правильнее было бы написать эту формулу так:
2Cu + O2 = CuO
Во втором случае ситуация до и после знака равенства почти не изменилась, только справа мы складываем хлорид ферума с водородом, а слева - Ферум с хлоридом гидрогена. Теперь подставлем индексы и получаем формулу:
Молярная масса NH3(аммиак) - 17 г/моль
Значит при массе 10,2г количество вещества будет
Если бы количество вещества было 0,8 моль,то его масса была бы 17х0,8=13,6г
Если бы количество вещества было 0,6 моль,то его масса была бы 17х0,6=10,2г
Если бы количество вещества было 7 моль,то его масса была бы 17х7=119г
К массе 10,2г нам подходит количество вещества 0,6 моль
К массе 119г нам подходит количество вещества 7 моль
Найдём объём 10,2г аммиака
V = n*Vm,где молярное количество n = m/M
V=10,2/17 х 22,4=0,6 х 22,4 = 13.44 л
Найдём объём 119г аммиака
V=119/17 х 22,4=7 х 22,4 =156,8 л
Объяснение:
Нужно расставить валентности над Купрумом и Оксигеном в первом случае, и над Ферумом, Хлором и Гидрогеном во втором.
Объяснение:
В первом случае у Купрума и Оксигена валентность совпадает( ll ), слеовательно можно найти НОК двух валентностей и разделив НОК на валентность каждого элемента, получим 1 у каждого элемента, внизу индекс 1 мы не пишем. А О2 в формуле пишется, потому что это формула оксида купрума. Правильнее было бы написать эту формулу так:
2Cu + O2 = CuO
Во втором случае ситуация до и после знака равенства почти не изменилась, только справа мы складываем хлорид ферума с водородом, а слева - Ферум с хлоридом гидрогена. Теперь подставлем индексы и получаем формулу:
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2