В пробирку с 3-4 мл раствора сульфата меди опускают кусочек проволоки, поверхность которого очищена наждачной бумагой, и оставляют на 15-20 мин. Что вы наблюдаете ? Написать уравнение реакции.

№1
Находим массу 1 моля кислорода, пользуясь таблицей Менделеева:
  М(О2) = 2*16 = 32 г/моль.
1 моль любого вещества содержит 6,02*10(23 степени) молекул.
Т.к. молекула кислорода двухатомная, то атомов кислорода в 1 моле в 2 раза больше:
  2 х 6,02*10(23 степени) = 12,04*10(23 степени) атомов.
Составляем пропорцию: 
       32 г О2 содержит 12,04*10(23 степени) атомов
         8 г О2 Х атомов
      Х = 3,01*10(23 степени) атомов
ответ: 3,01*10(23 степени) атомов
    №2
Количество вещества - это количество молей вещества.
Находим массу 1 моля воды:
  М(Н2О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
Значит и ответ - 1 моль Н2О
№3 
Находим массу 1 моля карбоната кальция:
М(СаСО3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
Масса кальция в 1 моле - 40 г.
Массовая доля кальция равна:
(40/100)*100% = 40%

1) М (Cu(NO3)2) = 184 г/моль; М (K2O) = 94 г/моль.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
     х л    -  94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)