1. 1.строение молекулы А)молекулярная формула CO и CO2 Б)структурная формула C=O и O=C=O В)тип химической связи ковалентная полярная и там и там 2.тривиальное название угарный газ и углекислый 3.Физические свойства оба бесцветные, газы, без запаха, малорастворимые, легче воздуха 4.Химические свойства по характеру CO-несолеобразующий, CO2- кислотный
б)C+CO2=2СO б) CaCO3=CaO+CO2 2) PH3 - фосфин NH3- аммиак. Газы, бесцветные , аммиак очень хорошо растворяется в воде, образует водородные связи.Характерный резкий запах! легко сжижается при охлаждении, легче воздуха. Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора ниже, чем у азота в аммиаке.В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на фосфор и водород! ковалентная полярная связь. Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ. Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу. Фосфин – гораздо более слабый донор по сравнению с аммиаком, он образует соли фосфония, но они крайне неустойчивы:... В водном растворе практически не проявляет основных свойств:РН3 + Н2О = РН4+ + ОН- И NH3 и PH3- сильнейшие восстановители . Соли фосфония, схожие по структуре с солями аммония, образуются при взаимодействии растворов сильных бескислородных кислот с газообразным фосфином. По сравнению с солями аммония соли фосфония менее устойчивы. Фосфин может быть получен только косвенным путем. А аммиак N2+3H2=2NH3 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H2O=NH4OH 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl 2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O 3)2 HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O 2H+2NO3+Ba+2OH=Ba+2NO3+2H2O H+OH=H2O CaCO3+2HCl=2NaCl+Co2+H2O CaCO3+2H+2Cl=Ca+2Cl+CO2+H2O CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O MgO+2H+2NO3=Mg+2NO3+H2O MgO+2H=Mg+H2O
2. Как можно распознать растворы солей железа (II) и железа (III)
В чистые колбы налейте имеющиеся растворы. Потом добавьте в них по несколько капель красной кровяной соли - гексацианоферрата калия(II). При взаимодействии с ионом Fe+2 выпадает осадок темно-синего цвета - турнбуллевая синь. Это качественная реакция на двухвалентное железо:3FeSO4 + 2 К3[Fe(CN)6 ] = 3K2SO4 +KFe[Fe(CN)6])↓ Характерной реакцией на Fe+3 будет его взаимодействие с желтой кровяной солью - гексацианоферратом калия (III). В итоге вы получите синий осадок – берлинскую лазурь (Fe4[Fe(CN)6]3). Помимо этого сульфат железа (III) вы сможете определить, добавив в раствор роданит калия:2 Fe2(SO4)3 + 12КCNS = 4Fe(CNS)3 + 6 K2SO4.
1.строение молекулы А)молекулярная формула CO и CO2
Б)структурная формула C=O и O=C=O
В)тип химической связи ковалентная полярная и там и там
2.тривиальное название угарный газ и углекислый
3.Физические свойства оба бесцветные, газы, без запаха, малорастворимые, легче воздуха
4.Химические свойства
по характеру CO-несолеобразующий, CO2- кислотный
А)2СO+ О2=2CO2 Б)CO2+С=2CO В) CO2+Н2О=H2CO3 Г)CO2+Mg=CO+MgOД)CO+MgO=Mg+CO2 Е)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O
5. получение
а)C+H2O=CO+H2 а) CaCO3+2HCl=CaCl2+Co2+H2O
б)C+CO2=2СO б) CaCO3=CaO+CO2
2) PH3 - фосфин NH3- аммиак. Газы, бесцветные , аммиак очень хорошо растворяется в воде, образует водородные связи.Характерный резкий запах! легко сжижается при охлаждении, легче воздуха. Фосфин сильно отличается от его аналога аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H-P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора ниже, чем у азота в аммиаке.В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на фосфор и водород! ковалентная полярная связь. Фосфин сильно ядовит, действует на нервную систему, нарушает обмен веществ. Запах ощущается при концентрации 2-4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ приводит к летальному исходу.
Фосфин – гораздо более слабый донор по сравнению с аммиаком, он образует соли фосфония, но они крайне неустойчивы:...
В водном растворе практически не проявляет основных свойств:РН3 + Н2О = РН4+ + ОН-
И NH3 и PH3- сильнейшие восстановители
.
Соли фосфония, схожие по структуре с солями аммония, образуются при взаимодействии растворов сильных бескислородных кислот с газообразным фосфином. По сравнению с солями аммония соли фосфония менее устойчивы.
Фосфин может быть получен только косвенным путем. А аммиак N2+3H2=2NH3
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H2O=NH4OH
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O
3)2 HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
2H+2NO3+Ba+2OH=Ba+2NO3+2H2O
H+OH=H2O
CaCO3+2HCl=2NaCl+Co2+H2O
CaCO3+2H+2Cl=Ca+2Cl+CO2+H2O
CaCO3+2H=H2O+CO2+Ca
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
MgO+2H+2NO3=Mg+2NO3+H2O
MgO+2H=Mg+H2O
Cu —> Cu(NO3)2 —> CuO —> CuSO4 —> Cu Cu+4HNO3(конц)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
2. 2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2
CuO+Н2SО4= CuSO4+Н2О
CuSO4+FеSO4+ Cu
ZnS —> ZnO —>ZnSO4 —> Zn(OH)2 —> ZnO —>Zn
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
ZnO +Н2SО4= ZnSO4+Н2О
ZnSO4+КОН= Zn(OH)2+К2SO4
Zn(OH)2—> ZnO + Н2О
2ZnO —>2Zn+О2
Fe —> FeCl3 —> Fe(OH)3 —> Fe2O3 —> FePO4
2Fe+6НСI —> 2FeCl3+3Н2
FeCl3+3NаОН= Fe(OH)3+ 3NаCl
2Fe(OH)3—> Fe2O3 +3Н2О
Fe2O3+ 2Н3PO4= 2FePO4+3Н2О
2. Как можно распознать растворы солей железа (II) и железа (III)
В чистые колбы налейте имеющиеся растворы. Потом добавьте в них по несколько капель красной кровяной соли - гексацианоферрата калия(II). При взаимодействии с ионом Fe+2 выпадает осадок темно-синего цвета - турнбуллевая синь. Это качественная реакция на двухвалентное железо:3FeSO4 + 2 К3[Fe(CN)6 ] = 3K2SO4 +KFe[Fe(CN)6])↓ Характерной реакцией на Fe+3 будет его взаимодействие с желтой кровяной солью - гексацианоферратом калия (III). В итоге вы получите синий осадок – берлинскую лазурь (Fe4[Fe(CN)6]3). Помимо этого сульфат железа (III) вы сможете определить, добавив в раствор роданит калия:2 Fe2(SO4)3 + 12КCNS = 4Fe(CNS)3 + 6 K2SO4.