В продуктах реакции хлора с йодистым водородом обнаружено 35,5 г хлора, а теплота процесса составила 15,86 ккал. Какое количество йодистого водорода вступило в реакцию?
Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - 11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот
1) Общая формула CnH2n. C₂H₄, C₃H₆, C₄H₈, C₅H₁₀ и т.д.
Возможны реакции гидрирования, гидратации, галогенирования, гидрогалогенирования, полимеризации, горения, неполного каталитического окисления, окисления перманганатом и изомеризации.
2) C₂H₆+Cl₂→C₂H₅Cl+HCl
C₂H₅Cl+NaOH→C₂H₅OH+NaCl
C₂H₅OH+CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+H₂O
3) H₃C-CH₂-CH₃+Cl₂→H₃C-CH-CH₃+HCl
|
Cl
ν(C₃H₇Cl)=m(C₃H₇Cl)/M(C₃H₇Cl)=37 г/(78,5 г/моль)=0,4713 моль=ν(Cl₂)
V(Cl₂)=ν(Cl₂)*Vm(Cl₂)=0,4713 моль*22,4 л/моль=10,55712 л