В раствор, содержащий 15,4 г кристаллогидрата нитрата кадмия Ca(NO3)2•4H20, погрузили
цинковую пластинку. Через некоторое время ее
Вынули из раствора, промыли, высушили и
взвесили. Масса ее увеличилась на 0,94 г. Раствор
осторожно выпарили до образования
кристаллогидратов нитратов кадмия
cd(NO3)2•4H20 и цинка Zn(NO3)2•6H20.
Определите состав остатка кристаллогидратов.
A
о
Вещества,которые замедляют скорость химических реакций, называются ингибиторами.
1. Одинаковым у атомов азота и фосфора является
4) число электронов на внешнем уровне,
*По таблице Менделеева можно увидеть, что оба элемента находятся в одной группе - V. Соответственно и у атома азота, и у атома фосфора, на внешнем энергетическом уровне находится 5 валентных электронов.
2. В соединении NO2 степень окисления азота равна
4) +4
*В оксидах(кроме соединения кислорода с фтором - OF2) кислород имеет постоянную степень окисления -2.
N(+4)O2(-2)
3. Отрицательная степень окисления у атома азота в соединении
2) NH4CI
*N(+4)O2(-2)
N(-3)H4(+)CI(-)
H(+)N(+5)O3(-2)
N2(0)
4. Свойства, характерные для молекулярного азота
1) бесцветный газ
*Газ N2 является инертным, не обладает ни вкусом, ни запахом, ни цветом.
Большинство реакций с ним протекает при определенных условиях.
5. Коэффициент перед восстановителем в уравнении взаимодействия магния с азотом с образованием нитрида магния равен
3) 3
*3Mg(0) + N2(0) -> Mg3(+2)N2(-3)
Mg(0)--(-2ē)-->Mg(+2) | 2 | ×3
- восстановитель
N2(0)--(+6ē)-->2N(-3) | 6 | ×1
- окислитель
6. Аммиак горит в кислороде (без катализатора) с образованием
2) N2 и H2O
*4NH3 + 3O2 -(не кат.)-> 2N2⬆️ + 6H2O
Катализируемая реакция проходит несколько иначе:
4NH3 + 5O2 -(кат.)-> 4NO⬆️ + 6H2O
или
NH3 + 2O2 -(кат.)-> HNO3 + H2O
7. Аммиак при комнатной температуре взаимодействует с
3) НСl
*NH3 + HCl -> NH4CI⬆️
Данная реакция проходит при поднесении двух пробирок с газообразными веществами, в одной из которых аммиак, в другой - хлороводород при комнатной температуре с образованием хлорида аммония.
8. Какие утверждения относятся к аммиаку?
3) может взаимодействовать с оксидами тяжелых металлов
4)может взаимодействовать с металлами
*Аммиак растворим в воде. При нагревании разлагается на азот и водород:
2NH3 -(t°)-> N2⬆️ + 3H2⬆️
Реагирует с оксидами тяжелых металлов, например CuO:
2NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2⬆️ + 3H2O
Некоторыми металлами:
2Na + 2NH3 -> 2NaNH2 + H2⬆️
3Mg + 2NH3 -> Mg3N2 + 3H2⬆️
9. Для определения иона NH4( +) используют
2) щелочь
*Например, имеется соль - хлорид аммония, для определения катиона NH4(+) нужно использовать щелочь, к примеру - гидроксид калия. Составим уравнение реакции:
NH4CI + KOH -> KCI + NH3⬆️ + H2O
При их взаимодействии образуется бесцветный газ с резким запахом - аммиак, что подтверждает наличие катиона аммония.
10. Какие утверждения относятся к солям аммония?
6) взаимодействуют со щелочами
*Соли аммония, напротив, достаточно сильные электролиты, диссоциируют на ионы(NH4CI->NH4(+)+CI(-)), разлагаются при нагревании(2KNO3-(t°)->2KNO2+O2⬆️).
Из задания 9 убедились, что также они взаимодействуют с щелочами.
11. При термическом разложении образуется азот
3) NH4NO2
*NH4NO3 -> N2O⬆️ + 2H2O
NH4NO2 -> N2⬆️ + 2H2O
Zn(NO3)2 -> ZnO + 2NO2⬆️ + O2⬆️
2AgNO3 -> 2Ag + 2NO2⬆️ + O2⬆️