В раствор соляной кислоты поместили пластину и чистого железа и пластину луженого железа. В каком случае коррозия железа происходит более интенсивно? Запишите электронные уравнения процесса!

Показать ответ

Ответ:

Uchenicza

15.12.2022 06:36

Получено 19,6 г сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃ и 3,36 л водорода

Объяснение:

Дано: m(Cr) = 5,2 г; m(H₂SO₄) = 98 г.

Найти: m(Cr₂(SO₄)₃); V(H₂).

Решение.

2Cr + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂

По уравнению реакции хром и серная кислота реагируют в отношении 2 моль : 3 моль. Найдем количество вещества в заданных массах:

Молярная масса M(Cr) = 52 г/моль

Количество вещества $\displaystyle n(Cr) = \frac{m}{M} = \frac{5,2\;g}{52\;g/mol} = 0,1\; mol$ .

M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

$\displaystyle n(H_{2}SO_{4} ) = \frac{m}{M} = \frac{98\;g}{98\;g/mol} = 1\; mol$

На 0,1 моль Cr требуется 0,15 моль H₂SO₄. Серная кислота дана в избытке. Расчет ведем по хрому.

По уравнению реакции

n(Cr) : n(Cr₂(SO₄)₃) : n(H₂) = 2 : 1 : 3 = 0,1 моль : 0,05 моль : 0,15 моль

Найдем массу образовавшегося сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃

M(Cr₂(SO₄)₃) = 2*52 + 32*3 + 16*4*3 = 104 + 96 + 192 = 392 г/моль

m(Cr₂(SO₄)₃) = n*M = 0,05 моль * 392 г/моль = 19,6 г.

Найдем объем выделившегося водорода:

V(H₂) = n*Va = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.

0,0(0 оценок)

Ответ:

алиночка206

02.02.2022 17:15

Объяснение:

Я бы добавила во все пробирки гидроксид натрия. Там где хлорид бария, никаких видимых изменений мы не увидим.

В пробирке с сульфатом меди после того, как мы добавим щелочь, выпадет осадок голубого цвета. А в пробирке с хлоридом железа образуется осадок бурого цвета. Так что все будет наглядно.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu2+ + SO4 2- + 2Na+ +2OH - = Cu(OH)2 +2Na+ + SO4 2-

Cu2+ + 2OH - = Cu(OH)2

FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 +3NaCl

Fe3+ +3Cl- +3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3Na+ +3Cl-

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия