В растворе хлорида магния осадили магний в виде MgNH4PO4. После прокаливания масса полученного осадка Mg2P2O7 была равна 0.1113 г. Написать уравнения реакций и вычислить массу магния в растворе
Смесь оксида азота (II), углекислого газа и хлороводорода массой 13,16 г, в которой число атомов кислорода в 6 раз больше числа атомов водорода, пропустили через 427,5 г 8%-ного раствора гидроксида бария. Объём непоглощённого газа оказался равен 5,376 л (при н.у.). Вычислите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном после пропускания газовой смеси.
Заранее говорю вам
Из трех газов, входящих в состав газовой смеси оксид азота (II) точно не реагирует с раствором гидроксида бария поскольку это несолеобразующий оксид. Так как объем оксида азота известен
( 5,376 л при н.у.) вычислим количество вещества оксида азота (II)
0,24 моль и массу этого оксида. Тогда масса углекислого газа и хлороводорода в составе смеси газов 13,16 г - 7,2 г = 5,96 г.
В 0,24 г оксида азота содержится 0,24 моль кислорода. В сумме содержание кислорода и в оксиде азота и в углекислом газе в сумме должно быть кратным 6 ( по условию задачи) .
Это могло бы суммарное количество и 0,36 моль и 0,42 моль. Но подошло только значение 0,40 моль.
Тогда в составе газовой смеси 0,24 моль оксида азота (II) и 0,08 моль СО2. Количество моль кислорода 0,24 + 0,16 = 0,40 моль.
По условию задачи число моль водорода (читай число моль хлороводорода) должно быть в 6 раз меньше 0,40 моль : 6 = 0,067 моль.
Масса СО2 = 3,52 г, масса НСl 2,44 г
Тогда в составе газовой смеси 0,24 моль NO , 0,08 моль СО2 и 0,067 моль НСl
Первоначально в исход растворе гидроксида бария содержалось
427,5 г х 0,08 = 34, 2 г Ba(OH)2 или 0,2 моль
0,08 моль 0,08 моль
Ba(OH)2 + СО2 = ВаСО3↓ + Н2О
0,0335 моль 0,067 моль
Ba(OH)2 + 2HCl = ВаСl2 + Н2О
После окончания реакций количество вещества гидроксида бария уменьшится и составит 0,2 - (0,08 + 00335) = 0,0865 моль
Масса оставшегося в растворе гидроксида бария = 14,8 г
Вычислим массу раствора: 427,5 г раствора Ba(OH)2 потом через него пропустили 3,52 г СО2 и 2,44 г НСl
Kроме того 0,08 моль карбоната бария выпало в осадок - это 15,7 г
Итого ( 427,5 + 3,5 + 2,4 ) - 15,7 = 417, 7 г - общая масса раствора
Объяснение:
Определить W% процентную концентрацию раствора серной кислоты и его молярность , если к 200 граммам 10%-ного раствора добавили 50 грамм воды
Плотность разбавленного раствора 1,25г/л
В 200 г 10% раствора серной кислоты содержится 200 × 0,1 = 20 г растворенной серной кислоты. При разбавлении раствора увеличивается масса раствора
20 г
ω₂ Н₂SO₄ = × 100% = 8%
10 × ω% × ρ 10 × 8 × 1,25
См = = = 1,02 моль/л
М 98
200 +50 г
Объяснение:
решите задачу по химии!
Смесь оксида азота (II), углекислого газа и хлороводорода массой 13,16 г, в которой число атомов кислорода в 6 раз больше числа атомов водорода, пропустили через 427,5 г 8%-ного раствора гидроксида бария. Объём непоглощённого газа оказался равен 5,376 л (при н.у.). Вычислите массовую долю гидроксида бария в растворе, полученном после пропускания газовой смеси.
Заранее говорю вам
Из трех газов, входящих в состав газовой смеси оксид азота (II) точно не реагирует с раствором гидроксида бария поскольку это несолеобразующий оксид. Так как объем оксида азота известен
( 5,376 л при н.у.) вычислим количество вещества оксида азота (II)
0,24 моль и массу этого оксида. Тогда масса углекислого газа и хлороводорода в составе смеси газов 13,16 г - 7,2 г = 5,96 г.
В 0,24 г оксида азота содержится 0,24 моль кислорода. В сумме содержание кислорода и в оксиде азота и в углекислом газе в сумме должно быть кратным 6 ( по условию задачи) .
Это могло бы суммарное количество и 0,36 моль и 0,42 моль. Но подошло только значение 0,40 моль.
Тогда в составе газовой смеси 0,24 моль оксида азота (II) и 0,08 моль СО2. Количество моль кислорода 0,24 + 0,16 = 0,40 моль.
По условию задачи число моль водорода (читай число моль хлороводорода) должно быть в 6 раз меньше 0,40 моль : 6 = 0,067 моль.
Масса СО2 = 3,52 г, масса НСl 2,44 г
Тогда в составе газовой смеси 0,24 моль NO , 0,08 моль СО2 и 0,067 моль НСl
Первоначально в исход растворе гидроксида бария содержалось
427,5 г х 0,08 = 34, 2 г Ba(OH)2 или 0,2 моль
0,08 моль 0,08 моль
Ba(OH)2 + СО2 = ВаСО3↓ + Н2О
0,0335 моль 0,067 моль
Ba(OH)2 + 2HCl = ВаСl2 + Н2О
После окончания реакций количество вещества гидроксида бария уменьшится и составит 0,2 - (0,08 + 00335) = 0,0865 моль
Масса оставшегося в растворе гидроксида бария = 14,8 г
Вычислим массу раствора: 427,5 г раствора Ba(OH)2 потом через него пропустили 3,52 г СО2 и 2,44 г НСl
Kроме того 0,08 моль карбоната бария выпало в осадок - это 15,7 г
Итого ( 427,5 + 3,5 + 2,4 ) - 15,7 = 417, 7 г - общая масса раствора
14,8 г
ω Ва(ОН)2 = × 100% = 3,5%
417,7 г