В разбавленной азотной кислоте растворена навеска алюминия. При нагревании полученного раствора и избытком щелочи выделился газ, который был использован для полного восстановления 42,9г оксида меди (I). Определите массу алюминия, растворенного в азотной кислоте.

1) Кислота расворима в воде. В водном растворе диссоциирует на катион водорода и ион хлора:

HCl -> H+ + Cl-

2) Взаимодействут с активными металлами:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Zn0 - 2e = Zn2+ окисление/ восстановитель

2H+ + 2e = H2   восстановление- окислитель

3)Взаимодействует с основными оксидами:

Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O

Na2O + 2H+ + Cl- = 2Na+ + H2O

Na2O + 2H+ = 2Na + H2O

4) Взаимодействут с основаниями:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

OH- + H+ = H2O

5) Вытесняет слабые кислоты из растовров их солей:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

6) Реакция с солями содержащими катион серебра дают белый творожистфый осадок хлорида серебра

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Ag+ + Cl- = AgCl

Получение в лабораторных условиях:

NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4  + 2HCl

    0     +2                       +2             0
1.Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu↓

Восстановление:
Cu(2+) + 2e = Cu(0)1

Окисление:
Fe(0) − 2e = Fe(2+)1

       0                        0         +3 -2
2. 4Al(порошок) + 3O2 = 2Al2O3

Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)3

Окисление:
Al(0) − 3e = Al(3+)4

          -2       0       +4               -2
3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)___3

Окисление:
S(2−) − 6e = S(4+)2

     0         +5                    +2                 +4
4. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Восстановление:
N(+5) + 1e = N(+4)2

Окисление:
Cu(0) − 2e = Cu(2+)___1