В реакции водорода с оксидом свинца(IV) окисляется: 1) вода (H2O)
2) свинец (Pb)
3) водород (H2)
4) оксид свинца(IV) (PbO2)

n Al2S3 = 1.5/150 = 0.01 моль;

n NaOH = (1.11*14.4*0.1)/40 = 0.04 моль;

n H2O в р-ре NaOH = (1.11*14.4*0.9)/18 = 0.8 моль;

1) Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;

далее, между продуктами данной р-ии и р-ом NaOH возможны след. р-ии:

2а) H2S + NaOH = NaHS + H2O и

2б) NaHS + NaOH = Na2S + H2O и

3) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4];

в р-ии 1) обр-я 0.02 моль Al(OH)3 и 0.03 моль H2S;

считаем, что в 1 очередь NaOH будет реаг-ь с H2S, изм-м V, связ-м с внес-м Al2S3 в р-р NaOH и посл-м вып-м Al(OH)3 в осадок, пренебрегаем;

с учетом мольного соотн-я NaOH и H2S сначала по р-ии 2а) обр-я 0.03 моль NaHS, затем из 0.04-0.03 = 0.01 моль NaOH и 0.01 моль NaHS по р-ии 2б) обр-я 0.01 моль Na2S;

после разб. р-ра до 50 мл, Cм. NaHS и Na2S составят соотв-о (0.03-0.01)/0.05 = 0.4 моль/л и 0.01/0.05 = 0.2 моль/л;

c Br2 может реаг-ь и NaHS и Na2S:

4) NaHS + Br2 = NaBr + HBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.02 = 3.2 г Br2;

5) Na2S + Br2 = 2NaBr + S - в данной р-ии прор-т 160*0.01 = 1.6 г Br2;

сумм. с NaHS и Na2S прор-т Br2 массой 4.8 г.

В первой реакции все просто кислород должен быть в недостатке
вторую и объяснять не надо
трятья реакция это реакция между кислотным оксидом и щелочью там образуется соль и вода
четвертая это реакция обмена hcl сильнее чем h2co3(na2co3 соль образованная из щелочи naoh и кислоты h2co3 она ооооочень слабая и поэтому распадается на воду и углекислый газ) и поэтому co3 группа замещается на cl а кислота которая образуется h2co3 распадается
пятая реакция обмена. если бы мы взяли просто ag то реакция не пошла бы потому что na сильнее чем ag(смотри ряд напряжений металлов) поэтому мы берем соль ag и важно чтобы этa соль была растворимой ( смотри таблицу растворимости) в результате раекции образуется осадок agcl