В реакцию с соляной кислотой вступают все вещества рядов: Fe2O3,FeO,Fe
MgCO3,MgO,CO2
KOH,Ag2O,K2O
Pt,Hg,Cu

a) H3(+1)P(+5)O4(-2)

H3PO4 - ортофосфорная кислота

С.о. фосфора=+5.

Ca(+2)(H2(+1)P(+5)O4(-2))2

Ca(H2PO4)2 - дигидроортофосфат кальция

С.о. фосфора=+5

P2(+5)O5(-2)

P2O5 - оксид фосфора(V)

С.о. фосфора=+5.

б) Cu2(+1)O(-2)

Cu2O - оксид меди(I)

С.о. меди=+1

Cu(+2)(N(+5)O3(-2))2

Cu(NO3)2 - нитрат меди(II)

С.о. меди=+2

(Cu(+2)O(-2)H(+1))2C(+4)O3(-2)

(CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди(II)

С.о. меди=+2.

в) K2(+1)S(+4)О3(-2)

K2SO3 - сульфит калия

С.о. серы=+4

Mg(+2)(H(+1)S(-2))2

Mg(HS)2 - гидросульфид магния

С.о. серы=-2

K(+)Al(+3)(S(+6)O4(-2))2

KAI(SO4)2 - сульфат калия-алюминия

С.о. серы=+6.

Пусть имеем 1 л каждого раствора. Тогда масса р-ра NaOH (едкий натр) вычисляется по формуле m(р-рNaOH)=V(р-р)*q(р-р NaOH), где

V – объём раствора в л,

q- плотность раствора, кг/л

Тогда m(р-рNaOH)=1,046*1=1,046 кг=1046 г

Затем по формуле m(NaOH)=1/100*w(NaOH)* m(р-рNaOH), где w – массовая доля вещества в р-ре (В данном случае NaOH) находим массу едкого натра:

m(NaOH)=0,04*1046=41,84 г

Далее по формуле n(NaOH)= m(NaOH) / M(NaOH), где М(NaOH) – молярная масса NaOH, 40 г/моль, находим количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH)=41,84/40=1,046 моль

Затем по формуле с (NaOH)= n(NaOH) / V(р-р) находим молярность раствора:

с (NaOH)=1,046/1= 1,046 моль/л = 1,046 М.

Аналогично m(HNO3)=0,1*1056=105,6 г

n(HNO3)=105,6/63=1,676 моль

c(HNO3) = 1,676 М

Так же m(КOН)=1538*0,5=769 г

n(KOH)=769/56=13,732 моль

с(KOH)=13,732 М.

ответ: 1,046 М.; 1,676 М; 13,732 М.