Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения энергии и закон Лавуазье о сохранении массы.
Для начала, давайте разберемся с протекающей реакцией и ее термохимическим уравнением:
C2H2 + 5O2 -> 4CO + 2H2O + 2610 кДж
Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль ацетилена (C2H2) выделяется 2610 кДж энергии.
Далее, у нас указано, что при данной реакции выделилось 652.5 кДж теплоты. Это значит, что в реакции произошло четверть от полной энергии выделения (поскольку 652.5 / 2610 = 0.25).
Теперь мы можем рассчитать количество молей ацетилена, израсходованных в данной реакции.
Для начала, нам нужно найти количество молей ацетилена, которое соответствует выделенной энергии. Для этого мы используем формулу:
Количество молей = Выделенная энергия / Энергия, выделяемая при сгорании 1 моля
Количество молей = 652.5 кДж / 2610 кДж/моль
Количество молей = 0.25 моль
Значит, в данной реакции расходуется 0.25 моль ацетилена.
Теперь мы можем рассчитать массу сгоревшего ацителина, зная его количество молей.
Для этого нам нужно знать молекулярную массу ацетилена. Молекулярная масса C2H2 составляет 26 г/моль (12 г/моль для углерода * 2 + 1 г/моль для водорода * 2).
Масса = Количество молей * Молекулярная масса
Масса = 0.25 моль * 26 г/моль
Масса = 6.5 г
Таким образом, масса сгоревшего ацетилена составляет 6.5 г.
Для начала, давайте разберемся с протекающей реакцией и ее термохимическим уравнением:
C2H2 + 5O2 -> 4CO + 2H2O + 2610 кДж
Из уравнения видно, что при сгорании 1 моль ацетилена (C2H2) выделяется 2610 кДж энергии.
Далее, у нас указано, что при данной реакции выделилось 652.5 кДж теплоты. Это значит, что в реакции произошло четверть от полной энергии выделения (поскольку 652.5 / 2610 = 0.25).
Теперь мы можем рассчитать количество молей ацетилена, израсходованных в данной реакции.
Для начала, нам нужно найти количество молей ацетилена, которое соответствует выделенной энергии. Для этого мы используем формулу:
Количество молей = Выделенная энергия / Энергия, выделяемая при сгорании 1 моля
Количество молей = 652.5 кДж / 2610 кДж/моль
Количество молей = 0.25 моль
Значит, в данной реакции расходуется 0.25 моль ацетилена.
Теперь мы можем рассчитать массу сгоревшего ацителина, зная его количество молей.
Для этого нам нужно знать молекулярную массу ацетилена. Молекулярная масса C2H2 составляет 26 г/моль (12 г/моль для углерода * 2 + 1 г/моль для водорода * 2).
Масса = Количество молей * Молекулярная масса
Масса = 0.25 моль * 26 г/моль
Масса = 6.5 г
Таким образом, масса сгоревшего ацетилена составляет 6.5 г.