В результате сливания 360 мл 8%-го раствора карбоната калия с 280 мл раствора, содержащего нитрат железа(III) (ρр-ра = 1,08 г/мл), образовалось 16,05 г осадка. 1) Напишите уравнение реакции, протекающей при сливании растворов.
2) Определите плотность исходного раствора карбоната калия.
3) Определите массовую долю нитрата железа(III) в исходном растворе.
Я ПРОДАМ ВАМ ДУШУ
1. Пробирки простые и калиброванные (с делениями, указывающими объем)
2. Лабораторные стаканы
3. Колбы различного размера и формы (круглые, конические, плоскодонные...). Например, в лабораторной практике широко применяют конические плоскодонные колбы (колбы Эрленмейера). Колба Вюрца представляет собой круглодонную колбу с отводной трубкой под углом 60-800. Ее используют для получения газов и для отгонки жидкостей при атмосферном давлении.
4. Воронки химические служат для переливания жидкостей и фильтрования; капельные воронки используют для введения в реакционную среду жидких реактивов небольшими порциями. Воронки делительные применяют для разделения несмешивающихся жидкостей.
5. Капельницы используют для введения реактивов малыми порциями, по каплям.
6. Бюксы предназначены для взвешивания и хранения жидких и твердых веществ.
7. Часовые стекла используют для проведения реакций в малых объемах (капельные реакции) и для взвешивания твердых веществ.
8. Холодильники применяются для охлаждения и конденсации паров.
9. Кристаллизаторы применяют для получения кристаллов веществ из насыщенных растворов или для охлаждения химических стаканов или колб с реагирующими веществами.
10. Аллонжи играют роль соединительных элементов в установках по перегонке веществ.
11. Эксикаторы применяют для медленного высушивания и хранения веществ, легко поглощающих влагу из воздуха.
и т.д.
m(SO₂)= 0,8г.
m(O₂)=?
1. Находим молярную массу сульфур (lV) оксиду:
M(SO₂) =32+16x2=64г./моль
2. Находим количество вещества n в 0,8 сульфур (lV) оксиду:
n= m÷M n(SO₂) = m(SO₂)÷M(SO₂) =0,8г.÷64г./моль=0,0125моль
3. В 1моле сульфур (lV) оксиду содержится 32г. оксигену, тогда 0,0125моле:
m(O₂) = 0,0125мольх32г. ÷ 1моль= 0,4г.
4. ответ: В сульфур (lV) оксиду массой 0,8 г содержится оксиген массой 0,4г.
Задачу можно было решить проще:M(SO₂) =32+16x2=64г./моль m(SO₂) =32+32=64г.
В 64г сульфур (lV) оксиде содержится 32г. оксигену, тое сть половина, значит в 0,8г. его тоже будет половина: 0,8г.÷2=0,4г