в результате взаимодействия магния массой 2.4 с соляной кислотой образовался хлорид магния массой 9.025.Рассчитайте практический выход продукта этого вещества
Добрый день, ученик! Давайте разберемся с вашим вопросом о практическом выходе продукта взаимодействия магния с соляной кислотой.
Прежде чем приступить к решению, давайте определим понятие "практический выход". Практический выход (или реальный выход) - это количество продукта, которое мы получаем в результате химической реакции, сравниваемое с теоретическим выходом. Теоретический выход (или идеальный выход) - это количество продукта, которое мы ожидаем получить в соответствии с химическими расчетами.
Для решения этой задачи нам необходимо знать стехиометрическое соотношение реагирующих веществ (магния и соляной кислоты) и массу продукта (хлорида магния), которая нам дана.
1. Сначала запишем сбалансированное химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Из уравнения видно, что одна моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует одну моль хлорида магния и одну моль водорода.
2. Теперь определим мольную массу магния (Mg) и хлорида магния (MgCl2). Мольная масса - это масса одной молярной единицы вещества. Масса магния определяется с помощью его атомной массы, значительная цифра атомной массы магния (Mg) равна приблизительно 24.31 г/моль. Масса хлорида магния (MgCl2) определяется суммой масс магния и хлора (Cl), в атомной масса хлора равна приблизительно 35.45 г/моль.
Масса одной моли магния (Mg) = 24.31 г/моль.
Масса одной моли хлорида магния (MgCl2) = (24.31 г/моль) + 2*(35.45 г/моль) = 95.21 г/моль.
3. Теперь перейдем к расчету практического выхода продукта. Для этого нам нужно узнать количество молей хлорида магния, которое мы получили в реакции.
Масса хлорида магния, которая нам дана, равна 9.025 г.
Для расчета количества молей хлорида магния используем следующую формулу:
моль = масса / мольная масса
Количество молей хлорида магния = 9.025 г / 95.21 г/моль
Выполним расчет:
Количество молей хлорида магния = 0.0947 моль
4. Теперь сравним количество молей хлорида магния, которое мы рассчитали, с количеством молей магния (первичного реагента), используя стехиометрическое соотношение из уравнения реакции.
Из уравнения видно, что одна моль магния реагирует с одной молью хлорида магния. Это означает, что теоретически мы должны получить такое же количество молей хлорида магния, как и магния.
Таким образом, теоретическое количество молей хлорида магния = количество молей магния = 0.0947 моль
5. И, наконец, чтобы рассчитать практический выход продукта в процентах, используем следующую формулу:
практический выход (%) = (количество молей хлорида магния / количество молей магния) * 100
Таким образом, практический выход продукта (хлорида магния) в данной химической реакции составляет 100%. Это означает, что мы получили ту же самую массу хлорида магния (9.025 г), которая нам была дана в начале задачи.
Надеюсь, что ответ был понятен для вас! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.
Прежде чем приступить к решению, давайте определим понятие "практический выход". Практический выход (или реальный выход) - это количество продукта, которое мы получаем в результате химической реакции, сравниваемое с теоретическим выходом. Теоретический выход (или идеальный выход) - это количество продукта, которое мы ожидаем получить в соответствии с химическими расчетами.
Для решения этой задачи нам необходимо знать стехиометрическое соотношение реагирующих веществ (магния и соляной кислоты) и массу продукта (хлорида магния), которая нам дана.
1. Сначала запишем сбалансированное химическое уравнение реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Из уравнения видно, что одна моль магния реагирует с двумя молями соляной кислоты и образует одну моль хлорида магния и одну моль водорода.
2. Теперь определим мольную массу магния (Mg) и хлорида магния (MgCl2). Мольная масса - это масса одной молярной единицы вещества. Масса магния определяется с помощью его атомной массы, значительная цифра атомной массы магния (Mg) равна приблизительно 24.31 г/моль. Масса хлорида магния (MgCl2) определяется суммой масс магния и хлора (Cl), в атомной масса хлора равна приблизительно 35.45 г/моль.
Масса одной моли магния (Mg) = 24.31 г/моль.
Масса одной моли хлорида магния (MgCl2) = (24.31 г/моль) + 2*(35.45 г/моль) = 95.21 г/моль.
3. Теперь перейдем к расчету практического выхода продукта. Для этого нам нужно узнать количество молей хлорида магния, которое мы получили в реакции.
Масса хлорида магния, которая нам дана, равна 9.025 г.
Для расчета количества молей хлорида магния используем следующую формулу:
моль = масса / мольная масса
Количество молей хлорида магния = 9.025 г / 95.21 г/моль
Выполним расчет:
Количество молей хлорида магния = 0.0947 моль
4. Теперь сравним количество молей хлорида магния, которое мы рассчитали, с количеством молей магния (первичного реагента), используя стехиометрическое соотношение из уравнения реакции.
Из уравнения видно, что одна моль магния реагирует с одной молью хлорида магния. Это означает, что теоретически мы должны получить такое же количество молей хлорида магния, как и магния.
Таким образом, теоретическое количество молей хлорида магния = количество молей магния = 0.0947 моль
5. И, наконец, чтобы рассчитать практический выход продукта в процентах, используем следующую формулу:
практический выход (%) = (количество молей хлорида магния / количество молей магния) * 100
Выполним расчет:
практический выход (%) = (0.0947 моль / 0.0947 моль) * 100 = 100%
Таким образом, практический выход продукта (хлорида магния) в данной химической реакции составляет 100%. Это означает, что мы получили ту же самую массу хлорида магния (9.025 г), которая нам была дана в начале задачи.
Надеюсь, что ответ был понятен для вас! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать.