1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм
m(H₂) = 16 г 16 г x моль
Найти: 2H₂ + O₂ = 2H₂O
m(H₂O) 2 моль 2 моль
n(H₂O) n(H₂) = m(H₂)/M(H₂) = 16/2 = 8 моль
n(H₂O) = n(H₂) (по уравнению)
n(H₂O) = 8 моль
m(H₂O) = n(H₂O)*M(H₂O) = 8 моль * 18 г/моль = 144 г
M(H₂O) = 2 +16 = 18 г/моль
ответ: m(H₂O)= 144 г; n(H₂O) = 8 моль