В ряду химических элементов Na — K — Rb — Cs увеличивается: Укажите один или несколько правильных вариантов ответа: 1)восстановительная электроотрицательность 3)число электронов на внешнем слое 4)радиус атома 5)окислительная
В данном случае нужно смотреть не только на активность кислоты, но и на: -природу как кислоты, так и металла -учитывать то какие продукты образуются, если нерастворимые соединения, то реакция может начавшись, через короткое время сразу же и закончится и далее не идти -площадь поверхности металла -от активности металла тоже многое зависит -температура, концентрация, растворитель все это влияет на реакцию кислот с металлами и другие факторы То есть нельзя сказать, что реакция зависит только от активности кислоты, каждая реакция уникальна и имеет свои особенности, можно лишь говорить о каких то общих закономерностях протекания реакций, но по-хорошему нужно рассматривать конкретные примеры
1.Вещество, образующие в процессе электролитической диссоциации в качестве катионов ионы металла и водорода, это: г)гидросульфат натрия NaHSO₄⇄Na⁺ + HSO₄⁻ HSO₄⁻⇄ H⁺ + SO₄²⁻
NaHSO₄⇄Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
3.Только карбонат-иона CO²⁻₃ образуются в качестве анионов при электролитической диссоциации вещества, формула которого: г)Na₂CO₃
4.Хлорид-ионы Cl⁻ образуют при электрической диссоциации каждого из двух веществ, формулы которого: в)HCl и AlCl₃ HCI⇄H⁺ + CI⁻ AlCl₃⇄ AI³⁺ + 3CI⁻
-природу как кислоты, так и металла
-учитывать то какие продукты образуются, если нерастворимые соединения, то реакция может начавшись, через короткое время сразу же и закончится и далее не идти
-площадь поверхности металла
-от активности металла тоже многое зависит
-температура, концентрация, растворитель все это влияет на реакцию кислот с металлами и другие факторы
То есть нельзя сказать, что реакция зависит только от активности кислоты, каждая реакция уникальна и имеет свои особенности, можно лишь говорить о каких то общих закономерностях протекания реакций, но по-хорошему нужно рассматривать конкретные примеры
г)гидросульфат натрия
NaHSO₄⇄Na⁺ + HSO₄⁻
HSO₄⁻⇄ H⁺ + SO₄²⁻
NaHSO₄⇄Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
3.Только карбонат-иона CO²⁻₃ образуются в качестве анионов при электролитической диссоциации вещества, формула которого:
г)Na₂CO₃
4.Хлорид-ионы Cl⁻ образуют при электрической диссоциации каждого из двух веществ, формулы которого:
в)HCl и AlCl₃
HCI⇄H⁺ + CI⁻
AlCl₃⇄ AI³⁺ + 3CI⁻
1.Даны формулы вещества: HBr . NaOH . KCl . HNO₃ . Ba(OH)₂ . H₂S . NaNO₃ . KOH . Ca(NO₃)₂ . выпишите отдельно формулы веществ, растворы которых имеют среду:
а)кислотную:
HBr HNO₃ H₂S
б)щелочную:
NaOH Ba(OH)₂ KOH
2.Дождевая вода pH = 5,6. Укажите, какое вещество, содержащееся в воздухе, при растворении в воде создает эту среду.
pH = 5,6 указывает, что среда раствора слабокислая. Такую среду могут образовывать: оксид серы(IV) SO₂ и оксид серы(Vl) SO₃, оксид азота(IV).
а) 65% случаях из 100% состав кислотных дождей образуют аэрозоли серной и сернистой кислот.
SO₂ + O₂ = SO₃
SO₃ + H₂O=H₂SO₄
SO₂ + H₂O= H₂SO₃
б) В 30% случаев кислотные дожди являются азотными. Осадки, в составе которых преобладают аэрозоли азотной и азотистой кислот:
2NO₂ + H₂O= HNO₃ + HNO₂