Вірю – не вірю» (+ чи -)
1. Хімічний зв'язок – взаємодія між структурними частинками речовини .
2. Відомо лише ковалентний полярний та ковалентний неполярний зв'язок .
3. Йонний зв'язок – це взаємодія між молекулами речовини .
4. Катіони та аніони – це йони .
5. Катіон – негативно заряджений йон .
6. Аніон – негативно заряджений йон .
7. Хімічний зв'язок утворюється за рахунок валентних електронів (вірю)
8. Завершення зовнішнього енергетичного рівня може бути досягнуто приєднанням чи
віддачею електронів .
9. Електронегативність у періодах зі збільшенням заряду ядра атомів зменшується (не вірю)
10. Електронегативність у групах зі збільшенням заряду ядра атомів зменшується (вірю)
11. Найбільш електронегативним є Флуор .
12. Найменш електронегативним є Оксиген .
13. Йонний зв'язок характерний для йонних сполук .
14. У молекулі води ковалентний полярний зв'язок .
15. У молекулі кисню ковалентний полярний зв'язок .
16. У молекулі питної соди ковалентний полярний зв'язок
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
Х г, Х моль 1 г
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2
n = 2 моль n = 3 моль
Mr = 27 г/моль Mr = 2 г/моль
m = 54 г m = 6 г
Х г Al - 1 г Н2
54 г Al - 6 г Н2
m(Al) = 54 * 1 / 6 = 9 г
Х моль Al - 1 г Н2
2 моль Al - 6 г Н2
n(Al) = 2 * 1 / 6 = 0,33 моль