Натрий (Na):Физическое св-ва: Натрий-металл серебристо-белого цвета с ярко выраженным металлическим блеском, настолько мягкий, что легко режется ножом. Лёгкое и легкоплавкое вещество, имеет высокую теплопроводность и электропроводность. То есть, это типичный металл.
Химические св-ва:При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:2Na + O2 →to Na2O2.
Хлор (Cl):При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом.
Химические св-ва:На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления.
Элемент с относительной атомной массой 56 это железо.
₊₂₆Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
У железа на 3 уровне d-подуровне 4 неспаренных электронов. При возбужении электроны с d-подуровня переходят на 4 уровень, поэтому железо в соединениях может проявлять степень окисления +2, +3, +6
4 уровень s ⇵
d ⇅ ↑↑↑↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень s ⇅
₊₂₆Fe
Железо в возбужденном состоянии может проявлять степень окисления +3, а если еще перейдут 3 неспаренных электрона с d-подуровня то степень окисления может быть +6.
Натрий (Na):Физическое св-ва: Натрий-металл серебристо-белого цвета с ярко выраженным металлическим блеском, настолько мягкий, что легко режется ножом. Лёгкое и легкоплавкое вещество, имеет высокую теплопроводность и электропроводность. То есть, это типичный металл.
Химические св-ва:При горении на воздухе или в кислороде образуется пероксид натрия:2Na + O2 →to Na2O2.
Хлор (Cl):При нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом.
Химические св-ва:На валентном уровне атома хлора содержится 1 неспаренный электрон: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, поэтому валентность, равная 1 для атома хлора, очень стабильна. За счёт присутствия в атоме хлора незанятой орбитали d-подуровня атом хлора может проявлять и другие степени окисления.
Э₂O₃
Mr(Э₂O₃)=160
2Ar(Э)+3Ar(O)=160
2Ar(Э)=160-3Ar(O)
2Ar(Э)=160-48
2Ar(Э)=112
Э=112÷2=56
Элемент с относительной атомной массой 56 это железо.
₊₂₆Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
У железа на 3 уровне d-подуровне 4 неспаренных электронов. При возбужении электроны с d-подуровня переходят на 4 уровень, поэтому железо в соединениях может проявлять степень окисления +2, +3, +6
4 уровень s ⇵
d ⇅ ↑↑↑↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень s ⇅
₊₂₆Fe
Железо в возбужденном состоянии может проявлять степень окисления +3, а если еще перейдут 3 неспаренных электрона с d-подуровня то степень окисления может быть +6.
4 уровень s ↑↑ ↑
d ⇅ ↑↑↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3 уровень s ⇅
₊₂₆Fe*