В шесть ячеек для капельных реакций положите: 1 – универсальную индикаторную бумагу. 2- цинк, 3 – магний, 4 - медь, 5 – кусочек мрамора, вб ячейке получите свежий гидроксид меди (Ш), в7-
добавьте нитрат серебра. В каждую из ячеек добавьте 2-3 капли соляной кислоты.
1) Что наблюдаете в каждой из ячеек и почему?
2) Какая реакция является качественной для определения соляной кислоты и её солей?
реакции ионного обмена запишите в молекулярном, полном и кратком ионном виде.
4) Для OB реакций расставьте коэффициенты методом е-баланса, укажите окислитель
(восстановитель), процессы окисления (восстановления).
Вывод: (Перечислите, какие свойства характерны для соляной кислоты?)
3) Все
Hg(0) - 2e ⇒ Hg(+2) окисление, Hg(0) - восстановитель
S(+6) + 2e ⇒ S(+4) восстановление, S(+6) - окислитель
Поставьте вертикальную линию до слов "окисление" и "восстановление" и напишите после неё "1" и напротив первого уравнения, и напротив второго. Так как оба атома задействуют по два электрона, то общее кратное будет равно двум. Два разделить на два - один, два разделить на два - один. Поэтому надо поставить единицы.
Само уравнение будет иметь вид:
Hg +2H2SO4 = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O
C + O2; Ca + O2; Na + O2; Mg + O2
Реакции разложения:
KCl → ...; NaCl → ...; HgO → ...
Реакции замещения:
Zn + HCl; Mg + HCl
Реакции обмена:
MgCl2 + AgNO3; KI + AgNO3; Cu(OH)2 + HCl; NaOH + HNO3
Реакции обмена в ионном виде:
1) MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl↓
Mg(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) → Mg(2+) + 2NO3(-) + 2AgCl
2Cl(-) + 2Ag(+) → 2AgCl
Cl(-) + Ag(+) → AgCl
2) KI + AgNO3 → KNO3 + AgI↓
K(+) + I(-) + Ag(+) + NO3(-) → K(+) + NO3(-) + AgI
I(-) + Ag(+) → AgI
3) Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) + 2Cl(-) → Cu(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H(+) → Cu(2+) + 2H2O
4) NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Na(+) + OH(-) + H(+) + NO3(-) → Na(+) + NO3(-) + H2O
OH(-) + H(+) → H2O