В системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 равновесие установилось при следующих концентрациях: [H2] = 3моль/л, [N2] = 2 моль/л, [NH3] = 4 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации после введения в 1 л смеси газов дополнительно 0,5 моль водорода.

В первом растворе масса соли =  -150г раствора  х  0,05 = 7,5 г , потом в него дабавили еще 5 г соли , значит масса соли во втором растворе уже 7,5 г + 5 г = 12,5 г  а масса раствора увеличилась тоже на 5 г и стала равна 150 г + 5 г соли = 155 г раствора  следовательно массовая доля соли в новом растворе = 12,5г / 155г = 0,08 или 8 %
2. задача решается по правилу креста или квадрата Пирсона , 
25                6                 в 16 г  -   6 г   25% раствора аммиака
      15         + = 16             1000г - х   х = 375г        
9               10                  в 16 г   -       10 г воды 
                                         1000 г   - х воды    х = 625г

По таблице находим, что плотности 1,84 г/см3 соответствует кислота с содержанием 96% H2SO4, а 20% раствору соответствует кислота с плотностью 1,14 г/см3.Вычислим количества исходной кислоты и воды, требующиеся для получения заданного объема раствора.Масса его составляет 5001,14 = 570 г, а содержание в нем H2SO4 равног.Вычислим, в каком объеме исходной 96% кислоты содержится 114 г H2SO4:                1 мл исходной кислоты содержит г H2SO4             х мл исходной кислоты содержит  114 г H2SO4млТаким образом, для приготовления 500мл 20% раствора H2SO4 необходимо взять 64,6 мл 96% раствора.Количество воды определяется как разность весов полученного исходного раствора, а именно мл