В скольки молекулах никотина содержится 60 атомов углерода? В скольки молекулах никотина содержится столько же атомов азота, что и в пятнадцати молекулах азота?

a) Карбонат кальция и соляная кислота

Молекулярная форма уравнения:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Обоснование: Карбонат кальция (CaCO3) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид кальция (CaCl2), углекислый газ (CO2) и воду (H2O).

Пошаговое решение:
1) Записываем формулы реагирующих веществ:
- Карбонат кальция: CaCO3
- Соляная кислота: HCl
2) Составляем сбалансированное уравнение реакции:
- Сначала балансируем кальций (Ca) и хлор (Cl):
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + ...
- Затем балансируем кислород (O):
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + ...
- Окончательно балансируем водород (H):
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Ионная форма уравнения:

3CaCO3 + 6H+ + 6Cl- -> 3Ca2+ + 3Cl2- + 3CO2 + 3H2O

Обоснование: В молекулярной форме уравнения ионы разделяются на положительно и отрицательно заряженные части, чтобы показать, какие ионы участвуют в реакции.

Пошаговое решение:
1) Записываем формулы реагирующих ионов:
- Карбонатный ион: CO3^2-
- Водородный ион: H+
- Хлоридный ион: Cl-
- Кальциевый ион: Ca2+
2) Составляем сбалансированное уравнение реакции, где удвоенное количество карбонатных ионов (CO3^2-) и водородных ионов (H+) уравновешиваются с учетом заряда:
- 3CaCO3 + 6H+ + 6Cl- -> 3Ca2+ + 3Cl2- + 3CO2 + 3H2O

б) Оксид железа (3) и серная кислота

Молекулярная форма уравнения:

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

Обоснование: Оксид железа (3) (Fe2O3) реагирует со серной кислотой (H2SO4), образуя феррисульфат (Fe2(SO4)3) и воду (H2O).

Пошаговое решение:
1) Записываем формулы реагирующих веществ:
- Оксид железа (3): Fe2O3
- Серная кислота: H2SO4
2) Составляем сбалансированное уравнение реакции:
- Исходящие железо (Fe) и сера (S):
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + ...
- Балансировка кислорода (O):
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
- Балансировка водорода (H):
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

Ионная форма уравнения:

2Fe3+ + 3O2- + 6H+ + 6SO4^2- -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

Обоснование: В молекулярной форме уравнения ионы разделяются на положительно и отрицательно заряженные части, чтобы показать, какие ионы участвуют в реакции.

Пошаговое решение:
1) Записываем формулы реагирующих ионов:
- Железо (3) ион: Fe3+
- Оксидный ион: O2-
- Водородный ион: H+
- Сульфатный ион: SO4^2-
2) Составляем сбалансированное уравнение реакции, учитывая заряд каждого иона:
- 2Fe3+ + 3O2- + 6H+ + 6SO4^2- -> Fe2(SO4)3 + 3H2O

в) Фосфат натрия и хлорид бария

Молекулярная форма уравнения:

Na3PO4 + 3BaCl2 -> Ba3(PO4)2 + 6NaCl

Обоснование: Фосфат натрия (Na3PO4) реагирует с хлоридом бария (BaCl2), образуя бариевый фосфат (Ba3(PO4)2) и хлорид натрия (NaCl).

Пошаговое решение:
1) Записываем формулы реагирующих веществ:
- Фосфат натрия: Na3PO4
- Хлорид бария: BaCl2
2) Составляем сбалансированное уравнение реакции:
- Натрий (Na) и барий (Ba):
Na3PO4 + 3BaCl2 -> Ba3(PO4)2 + ...
- Фосфор (P) и хлор (Cl):
Na3PO4 + 3BaCl2 -> Ba3(PO4)2 + 6NaCl

Ионная форма уравнения:

3Na+ + PO4^3- + 3Ba2+ + 6Cl- -> Ba3(PO4)2 + 6Na+ + 6Cl-

Обоснование: В молекулярной форме уравнения ионы разделяются на положительно и отрицательно заряженные части, чтобы показать, какие ионы участвуют в реакции.

Пошаговое решение:
1) Записываем формулы реагирующих ионов:
- Натриевый ион: Na+
- Фосфатный ион: PO4^3-
- Бариевый ион: Ba2+
- Хлоридный ион: Cl-
2) Составляем сбалансированное уравнение реакции:
- 3Na+ + PO4^3- + 3Ba2+ + 6Cl- -> Ba3(PO4)2 + 6Na+ + 6Cl-

Для ответа на вопрос нам нужно рассмотреть химическую реакцию, которая происходит между медным сульфатом (CuSO4) и железным порошком (Fe). Эта реакция приводит к образованию продукта - меди (Cu) и железного сульфата (FeSO4).

Сначала найдем массу железного порошка, которое взаимодействует с медным сульфатом. Эту массу можно найти по соотношению их мольных масс.

Молярная масса медного сульфата (CuSO4) равна:
1 моль Cu = 63,55 г
1 моль S = 32,06 г
4 моль O = 4 * 16,00 г = 64,00 г

Итак, молярная масса CuSO4:
63,55 г + 32,06 г + 64,00 г = 159,61 г/моль

Теперь рассчитаем число моль медного сульфата, содержащегося в 32 г:

Число моль CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4
Число моль CuSO4 = 32 г / 159,61 г/моль ≈ 0,2 моль CuSO4

Масса железного порошка считается таким же образом. Молярная масса железного порошка (Fe) составляет примерно 55,85 г/моль.

Число моль Fe = масса Fe / молярная масса Fe
Число моль Fe = 8,4 г / 55,85 г/моль ≈ 0,150 моль Fe

Теперь мы знаем, что коэффициенты перед медным сульфатом (CuSO4) и железным порошком (Fe) в химическом уравнении реакции равны 1:1.

Вследствие этого, чтобы найти число моль продукта (меди - Cu), образующегося в результате реакции, мы используем то же самое число моль - 0,150 моль.

Молярная масса меди (Cu) равна примерно 63,55 г/моль.

Масса Cu = число моль Cu * молярная масса Cu
Масса Cu = 0,150 моль * 63,55 г/моль ≈ 9,53 г

Таким образом, масса образующегося продукта (меди) составляет примерно 9,53 г.