В следующих окислительно-восстановительных реакциях укажите
окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения.
Уравняйте уравнение, используя метод электронного баланса.
1. Н₂ + С1₂ → 2НС1
2. Br₂ + NaOH → NaBrO₃ + NaBr + H₂O
3. KClO₃ → KCl + O₂
4. K₂SO₃ → K₂SO₄ + K₂S
5. CuSО₄ + Zn → ZnSО₄ + Cu
6. NH₄NO₃ → N₂O + H₂O
7. O₂ + Na → Na₂O
8. H₂SО₄ + Mg → MgSО₄ + Н₂
Найдем количество вещества CO₂:
моль ⇒ n(C)=0,3 моль
Найдем количество вещества воды:
моль ⇒ n(H)=0,7 моль
Найдем массу углерода в соединении:
m(C)=n(C) · M(C)=0,3 моль · 12 г/моль = 3,6 г
Найдем массу водорода в соединении:
m(H)=n(H) · M(H)=0,7 моль · 1 г/моль = 0,7 г
m(C)+m(H)=3,6 г + 0,7 г = 4,3 г
Т.к. сумма масс углерода и кислорода равна 4,3 г (как и по условию), то соединение не содержит кислорода, а содержит только углерод и водород
Найдем соотношение углерода и водорода в соединении:
n(C) : n(H) = 0,3 : 0,7 = 3 : 7
Формула вещества C₃H₇
Его молярная масса равна M(C₃H₇)=43 г/моль
Найдем молярную массу вещества по водороду:
M(X)=43 · 2 г/моль = 86 г/моль
(C₃H₇)ₐ
Найдем a:
Значит истинная формула вещества (C₃H₇)₂ или C₆H₁₄
ответ: C₆H₁₄
находим молярную массу 59+32+64=155 г\моль
молярная концентрация показывает количество молей вещества в 1 литре раствора,выраженная в граммах,поэтому масса сульфата кобальта в 0,9 литрах с концентрацией 0,4 моль\л будет равна
1 л - 0,4 х155
0,9 -Х Х=0,9х0,4х155= 55,8 г
далее- процентная концентрация показывает количество граммов вещества в 100 граммах раствора
поэтому составляем пропорцию
55,8 г - в 900 х 1,4 г\мл (переводим объём в массу m=Vx p)
Х - в 100 граммах
отсюда процентная концентрация раствора равна 55,8х100 \900х1,4 г\мл=4,43%