В сложном веществе HBr смещение участвующих в образовании связи электронных пар происходит от к .

Запиши русские названия элементов в соответствующих падежах.

​

Кисло́тные окси́ды (ангидри́ды) — солеобразующие оксиды неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окисления (от +5 до +7)[1]. У всех кислотных оксидов есть соответствующая кислородсодержащая кислота[2].

Химические свойства

Взаимодействуют с водой (за исключением SiO2) с образованием кислоты[3]:

{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}SO_{4\mathsf{SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4}

{\displaystyle {\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3{\mathsf  {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}

Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли[3]:

{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+2NaOH\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}}}

Взаимодействуют со щелочами с образованием воды и соли[4]:

{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+Ba(OH)_{2}\rightarrow BaCO_{3}+H_{2}O}}}

Взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли[3]:

{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3{\displaystyle {\mathsf {SO_{2}+MgO\rightarrow MgSO_{3

{\displaystyle {\mathsf {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3{\mathsf  {CO_{2}+CaO\rightarrow CaCO_{3}}}

Взаимодействуют с амфотерными оксидами[4]:

При реакции в расплаве образуется средняя соль: {\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3

Получение

Окисление кислородом неметаллов[5]:

{\displaystyle {\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2{\mathsf  {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}

Разложение кислот[5]:

{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2{\displaystyle {\mathsf {H_{2}CO_{3}\leftrightarrow H_{2}O+CO_{2

Разложение некоторых солей (образуются основный и кислотный оксиды)[5]:

{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}\leftrightarrow CaO+CO_{2}\uparrow }}}

2

ОснОвный оксид - это бинарное соединение кислорода и металла, проявляющее основные (щелочные) свойства, то есть они реагируют с водой, кислотами, кислотными оксидами. В реакции с водой основный оксид превращается в растворимое основание (если в реакции участвует основный оксид, которому соответствует растворимое основание, иначе реакция не пойдет!), например:

CaO + H2O = Ca(OH)2

FeO + H2O ≠ (не идет, так как гидроксид железа (II) нерастворимый)

Объяснение:

Азот N

Актиний Ac

Алюминий Al

Америций Am

Аргон Ar

Астат At

Барий Ba

Бериллий Be

Берклий Bk

Бор B

Бром Br

Ванадий V

Висмут Bi

Водород H

Вольфрам W

Гадолиний Gd

Галлий Ga

Ганий Hn

Гафний Hf

Гелий He

Германий Ge

Гольмий Ho

Дармштадтий Ds

Диспрозий Dy

Дубний Db

Европий Eu

Железо Fe

Жолиотий Jo

Золото Au

Индий In

Иридий Ir

Иттербий Yb

Иттрий Y

Иод I

Кадмий Cd

Калий K

Калифорний Cf

Кальций Ca

Кислород O

Кобальт Co

Кремний Si

Криптон Kr

Ксенон Xe

Кюрий Cm

Лантан La

Литий Li

Лоуренсий Lr

Лютеций Lu

Магний Mg

Мейтнерий Mt

Марганец Mn

Менделевий Md

Мышьяк As

Медь Cu

Молибден Mo

Натрий Na

Неодим Nd

Неон Ne

Нептуний Np

Никель Ni

Ниобий Nb

Нобелий No

Олово Sn

Осмий Os

Палладий Pd

Платина Pt

Плутоний Pu

Полоний Po

Празеодим Pr

Прометий Pm

Протактиний Pa

Радий Ra

Радон Rn

Резерфордий Rf

Рений Re

Рентгений Re

Родий Rh

Ртуть Hg

Рубидий Rb

Рутений Ru

Самарий Sm

Свинец Pb

Селен Se

Сиборгий Sg

Сера S

Серебро Ag

Скандий Sc

Стронций Sr

Сурьма Sb

Таллий Tl

Тантал Ta

Теллур Te

Тербий Tb

Технеций Tc

Титан Ti

Торий Th

Тулий Tm

Углерод C

Унунбий Uub

Унунгексий Uuh

Унунквадий Uuq

Унуноктий Uuo

Унунпентий Uup

Унунсептий Uus

Унунтрий Uut

Уран U

Фермий Fm

Фосфор P

Франций Fr

Фтор F

Хассий Hs

Хлор Cl

Хром Cr

Цезий Cs

Церий Ce

Цинк Zn

Цирконий Zr

Эйнштейний Es

Эрбий Er

Ты не очень понятно написал(а)

увидишь какие тебе нужны тут