В смесь метанола и пропанола массой

51 г поместили избыток натрия, при

этом выделился водород (н.у) объёмом

11,25 л. Каков состав исходной смеси

спиртов?
(расписать процесс решения)

Можно рассматривать ионную связь как крайний. предельный случай ковалентной полярной связи, когда электроотрицательность участвующих в связи атомов различаются ОЧЕНЬ значительно. Обычно она возникает между щелочными металлами и галогенами. Щелочноземельные металлы и алюминий тоже могут образовывать с галогенами ионную связь.
Хлорид натрия:у натрия только один валентный электрон на внешнем 3-ем уровне, 3S¹. У хлора семь валентных электронов на внешнем третьем уровне:
3S²  3P⁵. Натрий отдаёт свой электрон и превращается в однозарядный катион с электронной конфигурацией неона. Хлор принимает электрон, и превращается в однозарядный анион с электронной конфигурацией аргона.
Между Na⁺ и Cl⁻ возникает электростатическое взаимодействие, это и есть ионная химическая связь.
Аналогично возникает связь в хлориде алюминия: конфигурация его внешнего слоя 3S² 3P¹, вот эти три электрона он отдаёт трём атомам хлора.
Между катионом Al⁺³  и анионами Cl⁻ возникает связь.

Дано:
m(р-раBr₂)=8г
ω%(Br₂)=40%
m(CnH2n)=1,12г.

Найти M(CnH2n)-?
1. Находим массу  брома в 8г. его 40% раствора:
m(Br₂)=ω%×m(р-раBr₂)÷100%=40%×8г.÷100%=3,2г.
2. Запишем уравнение реакции:
CnH2n + Br₂→ CnH2nBr₂
3. Находим молярную массу  брома :
M(Br₂)=80x2=160г./моль
4. Находим молярную массу этиленового углеводорода:
1,12г.CnH2n взаимодействует с 3,2г. брома
 M(CnH2n)     взаимодействует с 160г./моль

 M(CnH2n)=1,12г×160г./моль÷3,2г=56г./моль

5. Определим какое это вещество:
12n+2n=56
14n=56
n=56÷14=4
C₄H₈ - это бутен