В смеси кислорода и угарного газа атомная доля углерода составляет 10%. Определите среднюю молярную массу смеси (в г/моль). В ответ запишите число, округлив его до десятых.
Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.
1) Для определения количества молей магния, необходимо знать уравнение реакции между магнием и хлором. Предположим, что уравнение выглядит следующим образом:
Mg + Cl₂ → MgCl₂
Из уравнения видно, что для полного реагирования одна молекула магния требует одну молекулу хлора. Таким образом, количество молей магния будет таким же, как количество молей хлора.
2) Для определения количества литров диоксида углерода, выделяющихся при полном сгорании 1 моля бутана, необходимо знать уравнение реакции сгорания бутана. Предположим, что уравнение выглядит следующим образом:
C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O
Из уравнения видно, что при полном сгорании одной молекулы бутана образуется 4 молекулы диоксида углерода. Таким образом, количество литров диоксида углерода будет равно 4 литрам (н.у.).
3) Для определения количества граммов кремния, вступившего в реакцию с раствором щелочи, необходимо знать уравнение реакции и молярную массу кремния. В данном случае, молярная масса кремния равна 28 г/моль (как указано в вопросе).
Уравнение реакции неизвестно, поэтому мы не можем точно определить количество молей кремния, вступивших в реакцию. Но, если предположить, что уравнение реакции выглядит следующим образом:
Si + 2 NaOH → Na₂SiO₃ + H₂
Из уравнения видно, что при реакции одной молекулы кремния с двумя молекулами щелочи образуется одна молекула водорода. Таким образом, количество молей кремния будет таким же, как количество молей выделившегося водорода (22,4 л).
Для определения количества граммов кремния, можно воспользоваться формулой:
Получим гидроксид железа (III) Fe(OH)3 взаимодействием растворов хлорида железа (III) FeCl3 и гидроксида калия KOH. Это обычный получения нерастворимых оснований – реакция обмена растворимой соли и щелочи.
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 ↓+ 3KCl
Выпадает бурый осадок. Это гидроксид железа (III). Как гидроксид реагирует с кислотами? Добавим раствор соляной кислоты.
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Осадок гидроксида железа растворяется, образуется желтый раствор хлорида железа (III). Реакции обмена с кислотами могут превращать нерастворимые основания в растворимые соли.
Оборудование: колба, пипетка.
Техника безопасности.
Соблюдать правила обращения с растворами кислот и щелочей. Избегать попадания кислот и щелочей на кожу и слизистые оболочки.
1) Для определения количества молей магния, необходимо знать уравнение реакции между магнием и хлором. Предположим, что уравнение выглядит следующим образом:
Mg + Cl₂ → MgCl₂
Из уравнения видно, что для полного реагирования одна молекула магния требует одну молекулу хлора. Таким образом, количество молей магния будет таким же, как количество молей хлора.
2) Для определения количества литров диоксида углерода, выделяющихся при полном сгорании 1 моля бутана, необходимо знать уравнение реакции сгорания бутана. Предположим, что уравнение выглядит следующим образом:
C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O
Из уравнения видно, что при полном сгорании одной молекулы бутана образуется 4 молекулы диоксида углерода. Таким образом, количество литров диоксида углерода будет равно 4 литрам (н.у.).
3) Для определения количества граммов кремния, вступившего в реакцию с раствором щелочи, необходимо знать уравнение реакции и молярную массу кремния. В данном случае, молярная масса кремния равна 28 г/моль (как указано в вопросе).
Уравнение реакции неизвестно, поэтому мы не можем точно определить количество молей кремния, вступивших в реакцию. Но, если предположить, что уравнение реакции выглядит следующим образом:
Si + 2 NaOH → Na₂SiO₃ + H₂
Из уравнения видно, что при реакции одной молекулы кремния с двумя молекулами щелочи образуется одна молекула водорода. Таким образом, количество молей кремния будет таким же, как количество молей выделившегося водорода (22,4 л).
Для определения количества граммов кремния, можно воспользоваться формулой:
масса = количество молей × молярная масса
масса кремния = 22,4 моль × 28 г/моль = 627,2 г