V(so2)=102лит w(примесей)=26% m( v(o2)при н.у ? решитн по уравнению хим реаций. плес

Если условие такое ,Какую массу серы, содержащую 26% примесей сожгли, если получили 102 л. Какой объем кислорода затрачен

n (SO2)=102/22,4=4,55 моль

S+O2= SO2   сожгли тоже 4,55 моль серы . Находим ее массу m(S )=М* n=4,55*32=145,7 г

Пересчитаем серу на наличие примесей. 145,5 г составляет (100-26)%

                                                                         х г серы                      100%

х=145,5*100/74=196,62 г серы сожгли

Объем кислорода затрачен V(O2)= n* Vм=4,55*22,4=101,9 л

SO2=S+O2
В 102 литрах сернистого газа содержится 26% примесей и 74% чистого вещества. 102*0,74=75,48 литров чистого сернистого газа.
Из 22,4 литра сернистого газа образуется 32 грамм серы, а из 75,48 литров образуется Х. Х=75,48*32/22,4=107,8 грамм.
Из 22,4 литра сернистого газа образуется 22,4 литра кислорода, а из 75,48 литров образуется Х. Х=75,48*22,4/22,4=75,48 литров.
ответ: m(S)=107,8 грамм, V(O2)=22,4 литра при н.у.