В сосуд налили 50 мл раствора NaOh с концентрацией 1 моль/л, а затем добавили 25 мл раствора HCl с концентрацией 1,5 моль/л. Нужно найти эквивалентную концентрацию HCl

Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.3Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество

Объяснение:

 20 г                        Х л                           Х г, Х моль

   4P             +          5O2           =          2 P2O5

n=4 моль              n=5 моль                  n=2 моль

М=31 г/моль         Vm=22,4 л/моль      М = 142 г/моль

m=124 г               V = 112 л                      m=284 г

20 г   Р    -    Х л  О2

124 г  Р   -  112 л   О2

V(O2) = 20 * 112 / 124 =18 л

20 г   Р    -    Х г  Р2О5

124 г  Р   -   284 г  Р2О5

m(P2O5) = 20 * 284 / 124 =46 г

n(P2O5) = m / M = 46 / 142 = 0,32 моль