В сосуде объемом 0,009 м в течении 45 секунд протекала реакция (СН4 (г) + 2O, (г) + CO, (г) + 2HO (г) ), г за это время количество метана
уменьшилось с 25 молей до 4,75 молей. Определите среднюю скорость данной
реакции (моль/литр-мин)
​

Для определения средней скорости реакции необходимо знать изменение количества реагентов (в данном случае метана) и время, за которое это изменение произошло.

Из условия задачи видно, что количество метана уменьшилось с 25 молей до 4,75 молей за время 45 секунд.

Для определения средней скорости реакции воспользуемся формулой:

Средняя скорость = (изменение концентрации реагента) / (время реакции)

Чтобы решить эту задачу, сначала найдем изменение концентрации метана:

Изначальная концентрация метана: 25 моль / 0,009 л = 2777,78 моль/л
Конечная концентрация метана: 4,75 моль / 0,009 л = 527,78 моль/л

Изменение концентрации метана = начальная концентрация - конечная концентрация
= 2777,78 моль/л - 527,78 моль/л
= 2250 моль/л

Теперь, используя найденное изменение концентрации и время реакции, можем найти среднюю скорость реакции:

Средняя скорость = (изменение концентрации) / (время реакции)
= 2250 моль/л / 45 секунд
= 50 моль/(л*с)

Таким образом, средняя скорость данной реакции составляет 50 моль/(л*с).

Данную ответ можно проиллюстрировать следующим образом:

За 45 секунд количество метана уменьшилось с 25 моль до 4,75 моль. Это означает, что каждую секунду количество метана уменьшалось на 50 моль/литр. Таким образом, можно сказать, что средняя скорость реакции составляет 50 моль/(литр-минута).