ів.СР З ХІМІЇ 1. Функціональною групою спиртів є: а). СН3-; б). -СООН; в). -ОН.
2. Виберіть насичені вищі жирні кислоти: а). олеїнова; б). стеаринова; в). пальмітинова.
3. Скільки атомів Карбону в олеїновій кислоті?: а) 15; б).17; в).18.
4. Мило- це продукт взаємодії: а). гліцерину і вищих жирних кислот; б). вищих жирних кислот і лугів.
5. В молекулі пальмітинової кислоти ковалентних неполярних зв"язків: а). 17; б). 15; в). 14.
6. Подвійний зв"язок між атомами Карбону в молекулі олеїнової кислоти виникає між: а). 5 і 6 атомами Карбону; б).між 6 і 7 атомами Карбону; в). між 9 і 10 атомами Карбону.
7. Сумарне число коефіцієнтів в хімічному рівнянні горіння етанолу: а).10; б). 5; в).9; г).7.
8. В розчині етанової кислоти універсальний індикатор стає: а). синім; б). червоним; в). не міняє свого кольору.
Кожна правильна відповідь -
9. Етанова (оцтова кислота) буде вступати в хімічну реакцію з ?: а). калій оксидом; б).міддю; в).сульфатною кислотою; г). натрій гідроксидом; д).кальцій сульфатом; е).натрій карбонатом. Напишіть відповідні рівняння реакцій.
10.Обчисліть об"єм, кількість і масу водню, що виділиться при взаємодії етанової кислоти з 48 г магнію.
Кожна правильна відповідь -
Fe(0)+2H(+)=Fe(2+)+H2
10FeSO4++2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
3OH(-)+3H(+)=3H2O
2) Fe3O4+CO=3FeO+CO2 FeO+CO=Fe+CO2
Fe+2HCl=FeCl2 +H2
Fe(0)+2H(+)=Fe(2+)+H2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Fe(2+)+4Cl(-)+Cl(0)=2Fe(3+)+6Cl(-)
3)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
Fe(2+)+2OH(-)=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2
лемент хром расположен в четвертом периоде и побочной подгруппе VI группы Периодической системы. Атом хрома имеет электронную конфигурацию . Обратите внимание на провал электрона: подобно другим элементам шестой группы в соединениях хром проявляет максимальную степень окисления +6, однако наиболее устойчив в более низкой степени окисления +3.
Элемент хром был обнаружен в природном минерале в конце XVIII века. Тогда же были получены его соли, яркая и разнообразная окраска которых и объясняет данное элементу название – оно происходит от греческого слова "chroma" - цвет, краска.
Нахождение в природе и получение
В природе встречается преимущественно в виде двойного оксида – хромистого железняка , переработкой которого и получают металл. Восстановление хромистого железняка углем в электрических дуговых печах приводит к феррохрому – сплаву железа и хрома:
Объяснение: